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Petit bilan de matière: attaque du nickel par les ions argent
Bonsoir! J'ai fait mon exercice mais j'ai quelques doutes :s
Le nickel est un constituant des pièces de monnaie.Il peut êter attaqûé par les ions argent. La réaction produit un dépot d'argent métallique et des ions Ni2+ en solution.
1. Ecrire les demi équations électroniques des couples mis en jeu, puis l'équation de la réaction.
Ag2++2e-=Ag
Ni=Ni2++2e-
On a : 2Ag2++2Ni-->2Ag+2Ni2+
2.On plonge un morceau de nickel de masse m=0.85g dans un volume V=50mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration: c=0.10mol.L-1
a)Determiner l'avancement final de la réaction en admettant que celle-ci est totale.
E.initial:
n(Ag2+)=C
V=0.10.05=0.005mol
n(Ni)=m/M=0.014mol
Donc on a E.Final:
n(Ag2+)-2xf=0 <=> xf=0.0025
C'est le réactif limitant.
n(Ni)-2xf=0 <=> 0.009mol
Pour les produits:
n(Ag)=2xf=0.005mol=n(Ni2+)
b)Reste-t-il du nickel à la fin de la transformation ? Si oui, calculer la masse résiduelle.
J'ai mis que oui il y en avait car ce n'était pas le réactif limitant. On a une masse de :
m=nM donc m=0.00958.7=0.52g
c)Determiner la masse d'argent formé:
m=nM on a m=0.005108=0.54g
d)Quelle est la concentration finale es ions nickel ?
je ne sais pas
Alors j'ai des doutes pour le nombres de moles de Ag2+ :s
Merci de m'expliquer mes erreurs
Bonsoir,
Le calcul de la concentration finale des ions nickels se fait de la même manière que tu as obtenu la masse d'argent formé, c'est-à-dire connaissant l'avancement final de la réaction divisé par le volume V.
Moi j'ai surtout des doutes concernant l'équation de ta réaction car la dissociation du nitrate d'argent conduit à la formation d'ions NO3- mais d'ions argent Ag+ !
Oui j'ai fait une erreur sur l'équation !
En effet on a 2Ag2++Ni -> 2Ag+ Ni2+
Mais comme vous l'avez dit "magisterien" moi même je ne sais pas si c'est vraiment ça l'équation parce que les ions NO3- je ne les ai pas mis :s
Cela pertube-t-il mes calculs ?
Et j'ai également corriger n(Ni)-xf=0 <=> 0.0115 donc on a la masse de Nickel égale à :
m=Mn <=> m=0.011558.7=0.67g
j'avais laissé passé la faute initiale!
en effet ,AgNO3= Ag++NO3-
donc la demi équation est
Ag+ +e- =Ag
l'équation bilan est
2Ag+ +Ni =2Ag + Ni2+
les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction redox
la suite est sans changement
D'accord 
Et une dernière question ...
n(Ag+)=CV=0.10.05=0.005mol il aurait fallu prendre c=[Ag+] comme c'était dans une solution non ? mais il me semble que cela ne changeait rien mais bon ...
merci beaucoup
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