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oydation d'un alcool
Bonjour, je n'arrive pas à terminer cette question, qq peut-il m'aider, par avance merci
on oxyde le pentanol par une sol de dichromate de K en milieu acide.
a / Ecrire l'eq qui permet d'obtenir l'acide carboxylique sachant que le couple mis en jeu est Cr2O72-/Cr3+
b / quelle masse minimale d'alcool faut-il faire reagir pour obtenir 20 g d'acide
c / on utilise une sol de dichromate à 0.2 mol/L : quel volume min. de cette sol doit-on utiliser pour obtenir 20 g d'acide
a / j'ai fait
b / j'ai trouvé 17.25 g d'alcool min (en commencant par traduire 20 g en moles et comme alccol et acide reagissent mole à mole d'apres l'equation, j'ai traduis ensuite le nb de moles trouvées en g d'alcool avec la formule n=m/M)
c / je suis bloqué
Bonjour leonard : Dichromate de potassium K2Cr2O7 masse moléculaire 294 . pentanol masse moléculaire 88 . pentanoïque masse moléculaire 102 .
3 CH3CH2CH2CH2CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 3 CH3CH2CH2CH2COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O .
3 moles de pentanol ( 264g ) nécessite 2 moles de dichromate soit 588g . pour donner 3 moles d'acide pentanoïque soit 306g .
20g d'acide ( 0,196 mol ) corresponde à 264 x 20 : 306 = 17,255 g d'alcool (0,196 mol ) .
Une solution de K2Cr2O7 0,2 molaire = 11,76g/litre .
17,255g d'alcool demande 588 x 11,76 : 264 = 26,2g de dichromate ou 446 ml de solution 0,2 molaire de dichromate .
Bonnes salutations .
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