Bonjour.
L'espèce chimique dibrome est un liquide rouge légèrement soluble dans l'eau. Une solution aqueuse de dibrome contient au plus 35g/L.

1) Quelle est la concentration molaire maximale d'une solution aqueuse de dibrome ?

J'ai procédé ainsi :
M_Br2 = 2*M_Br = 2*35 = 70 g/mol.
Or on peut en dissoudre 35g/L au plus.
C = n/V et n = m/M
D'ou C_max = m/(M.V) = 35/(70*1) = 0,5 mol/L

2) On fait réagir 10ml d'une solution contenant 35g/L de dibrome avec une solution (S₁) d'iodure de potassium. Les couples mis en jeu sont B₂/Br^- et I₂/I^-. Donner l'équation chimique qui permet de représenter la réaction qui a lieu

J'ai répondu :
V = 10 mL = 0,01L et M = 35g/L.
Br₂/Br^-    Br₂ + 2e^- = 2Br^-
I₂/I^-      2I^- = I₂ + 2e^-
Donc : Br₂ + 2I^- -> I₂ + 2Br^-

3) Quelle masse minimale d'iodure de potassium solide faut-il dissoudre pour préparer (S₁) de telle sorte que le dibrome soit le réactif limitant ?

Et là je bloque un peu. Je me dis que si le dibrome est réactif limitant alors x_max = 0,5mol.
Et qu'ensuite je fais le tableau d'avancement. Mais après... Je ne vois pas quoi faire ??

4) Le volume de la solution S₁ importe-t-il pour que la condition de la question précédente soit satisfaite ?

Là aussi je bloque. Pouvez vous m'aider ? Merci d'avance. J'espère que mon énoncé est clair