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Oxydoreduction : explication
voila j'ai un tp a faire , avec differente reaction mais j'ai quelque probleme a faire les equations.
1) la reaction entre le fer metal et l'acide chlorhydrique
j'ai fait l'experience est il y a presence H2 mais je n'arrive pas a trouver les reactifs
2)reaction entre les ion fer 2 et les ion permagonate
j'ai fait deux experience , j'ai mis du permagonatte de potassuim avec du sulfate de fer 2 et j'ai obtenue une solution rose (je ne sais aps quel produit est formé)
et l'autre , j'ai mis de l'hydroxyde de sodium avec du sulfate de fer 2 et j'ai obtenue une solution rouillé donc presence de fer 3
mais je ne connais pas les reactif ...
mais je connais l'equation car la prodf l'a faite en cour mais j'ai rien compris a la reaction
Mn04- + 8H +5e- => Mn2+ + 4H2O
Fe2+ => FE3+ + 1E-
j'ai pas compris d'ou vient le H
voila , merci bcp d'avance
franchement c'est tres important merci
Bonsoir The_game_hhh,
Pour la réaction de l'acide chlorhydrique sur le fer, on a les réactifs et les produits suivants :
Réactifs :
- Fe
- (H+ + Cl-) l'acide chlohydrique sous forme d'ions en solution aqueuse
Produits :
- H2 car comme tu l'as dit, il y a dégagement gazeux de dihydrogène
- (Fe2+ + 2Cl-) ion ferreux et chlorure
L'équation de la réaction est donc :
Fe + 2(H+ + Cl-) --> (Fe2+ + 2Cl-) + H2
Or, les ions chlorures n'interviennent pas dans la réactions, ils sont uniquement là pour permettre la neutralité électrique de la réaction, ils sont donc spectateurs, d'où :
Concernant la deuxième réaction, entre l'ion permanganate et l'ion fer II.
Mn04- + 8H +5e- => Mn2+ + 4H2O
Fe2+ => FE3+ + 1E-
Il s'agit là des deux demi-équations respectives des deux couples redox
MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+
En fait, il ne s'agit pas de 8H mais de 8H+ dans la demi-équation du haut.
Lorsque tu équilibres :
MnO4- => Mn2+ + 4H2O
Je viens d'équilibrer les O mais maintenant j'ai 8H à droite, donc il me faut mettre 8H+ à gauche
MnO4- + 8H+ => Mn2+ + 4H2O
Et maintenant, il reste à équilibrer les charges pour qu'il y en ait autant de chaque côté
MnO4- + 8H++ 5e- => Mn2+ + 4H2O
As-tu compris ?
tout d'abord , je tient a tous vous remercier pour cette aide qui me sera preciese pour mon tp .
j'ai une ptite question :
pkoi ajoutant le H+ ans la demi eqation sachant que H ne fait pas parti du ion MnO4-
es ce que c'est pour conservé l'element O ? si oui , comment peut on savoir qu'il fau ajouter un ion ou plusieur H+ dans la demin equation
Au départ, on commence toujours par équilibrer les O en ajoutant des molécules d'eau H2O. Or, comme tu peux le remarquer, lorsque tu ajoutes des molécules H2O, non seulement tu ajoutes des O mais aussi des H. Du coup, il faut rétablir l'équilibre du côté des réactifs en mettant des ions H+. D'une part, le H équilibrera le nombre d'atomes de H et d'autre part, la charge + de l'ion H+ permettra la neutralité électrique de l'équation en ajoutant un "contre-poids" : l'électron (qui a quelque chose de pratique puisqu'il ne fait pas intervenir de nouvelle espèce chimique lors d'une réaction).
C'est un peu plus clair ?
merci , j'ai compris mais j'ai une autre question un peu dur celle là :
Lors d'une oxydation des ion iodure par l'eau oxygenée , pkoi ajoute on de l'acide sulfurique ?
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