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Oxydoréduction : dissolution de l acide chlorydrique
Bonjour 
pouvez vous m'aider grâce à quelques conseils à résoude cet exercice de chimie qui me pose problème.
1. Quelle réaction se produit lorsqu'on dissout de l'acide chlorhydrique ds de l'eau? écrire l'équation
2. Un volume V = 250 mL de solution d'acide chlorhydrique est obtenu en dissolvant V0 = 500 mL de chlorure d'hydrogène gazeux ds de l'eau distillée. Determiner la composition final du system en concentration
3. quelle est la conductivité de la solution?
données :
Vm(gaz) = 24.0 L/mol
conductivité molaire ionique(H3O+) = 35.0 mS.m².mol
conductivité molaire ionique (Cl-) = 7.6 mS.m².mol
merci davance pour laide que vous maurez apportée.
@+
Bonjour
Je vais repondre à tes questions en plusieurs parties.
La reaction qui s'établit entre l'acide chlorydrique et l'eau est:
HCL+H2o=H3o+CL-
tronni
Re
Je viens de m'apercevoir que j'ai fait une petite erreur,c'est H3o+ et non H3o.
tronni
merci je vai essayer de repondre au questions avce linforation ke tu ma aporté mais ca va pa etre facil.
merci beaucoup
pardon mais c kel type de reaction acido basique ou simplemen une dissolution?
merci +
de plus je narive pas a savoir comen il fo calculer la quantité d ematiere n a la kestion 2
merci
Re
Je ne vais pas tout te dire,mais je te mets sur la piste.Pour déterminer la quantié de matière,tu doit dresser le tableau d'avancement.Tu connaitra alors la concentration c ,aprés c'est facile.
tronni
Re
Pour déterminer la conductivité de la solution,tu devras alors faire avec o=sigma et $=landa
C la concentration de la solution de l'électrolyte MX
o=($m+$x)c.
il faut que la concentration soit identique pour les deux éléments.
tronni
je c bien merci du conseil
en faisan n(HCL) = V/ Vm jobtien
n(HCL) = 0.01 mol
c a dire ke n(H3O+) = n(CL-) = 0.01 mol a leta final
[H30+] = [CL-] = 0.01/750x10^-3
[HCL]=0
suis je sur la bonne voie
merci de maider
mince ca ne serai pa pluto n (HCL) = 500x10^-3/24
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