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Oxydoréduction (Dichlore, eau oxygéne)
1/Préparation au laboratoire de chimie
L'eau de dichlore est préparée en faisant barboter, sous hotte, du gaz dichlore dans l'eau .
Ce gaz peut être obtenu en versant de l'acide Chlorydrique commercial H+(aq) + Cl-(aq) sur du permanganate de potassium KMnO4 .
Détermine, en la justifiant, l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction du gaz dichlore .
Je n'ai aucune réponse, puisque Je ne vois pas du tout qui est oxydant, qui est réducteur. Je pense qu'il doit y avoir : H+(aq) + Cl-(aq) + KMnO4 .
Pourriez vous m'aider svp ?
2/ Décompostion de l'eau Oxygénée
Les ions Fe2+ + Fe3+ appartiennent à un même couple oxydant/réducteur, don tu vas écrire la demi équation éléctronique. Fe2+ est-il l'oxydant ou le réducteur de ce couple ?
Fe3+/ Fe2+ : Fe2+ = Fe3+ + 1é-
& Fe2+ est le réducteur .
a)L'eau oxygénée réagit avec l'oxydant du couple d'oxydoréduction des ions fer .Ecrire l'équation Correspondante .
* Fe3+/Fe2+ : Fe3+ + 1é- = Fe2+ (x2)
O2/H2O2 : H202 = 2H+ + O2 + 2é-
* 2Fe3+ + 2é- = 2Fe2+
H2O2- = 02 + 2H+ + 2é
-----------------------------
2Fe3+ + O2 + 2H+ --> H202 + 2 Fe2+
b) Les ions apparus au cours de cette réactions (Fe II ou III, àtoi de savoir ! )réagissent avec l'eauoxygénée qui appartient aussi au couple H2O2/H2O. Ecris la demi-équation éléctronique du couple . Puis la réaction d'oxydoréduction correspondante.
Je n'ai pas réussi
c) Additione les équation en a) et b) : globalement l'équation de la réaction se simplifie beaucoup ! Quel produit pourra-t-on caractériser ? Comment ?
(Les réponses en italiques sont les miennes, sont elles correctes? )
Salut
!
1) MnO4-/Mn2+
H+/H2
2) Ok pour la question préliminaire
a) H2O2 + 2Fe3+ <---> O2 + 2Fe2+ + 2H+
b) là tu devrais réussir
Bonsoir,
Pour la question 1/, je pense que les couples en jeu sont plutôt : Cl2 / Cl- et MnO4- / Mn2+ non ?
Les ions permanganates sont l'oxdydant, ils seront réduits en ions manganèse Mn2+. Les ions chlorures Cl- sont le réducteur, ils seront oxydés en dichlore Cl2.
Il faut ensuite écrire les deux demies équations d'oxydoréduction puis l'équation de la réaction.
Bon courage,
Merci beaucoup pour votre aide !
Donc sa donne :
1/ 2MnO4- + 2H+ +2é- = Mn2+ + 2H2O
2Cl- = Cl2 + 2é -
-----------------------
2MnO4- + 2H+ + 2Cl- ---> 2Mn2+ + 2H2O + Cl2
2/ b) 2Fe2+ = 2é- + 2Fe3+
H2O2 + 2H+ + 2é = 2H2O
-----------------------------
2Fe2+ + 2H + H2O2 ---> 2 H2O + 2Fe3+
c) L'addition des équations donne :
2H2O2 + 2 Fe3+ + 2Fe+ + 2H+ ---> O2 + 2H+ + Fe+2 + 2H2O2 + 2Fe3+
2Fe+ ---> O2 + Fe2+
Est ce correct ? 
Par contre Je ne comprend pas quand vous mettez " <---> ", ça veux dire qu'il n'y a pas de sens obligatoire pour l'écriture de l'équation ?
Merci encore
Bonsoir,
Je continue sur la partie 1/, je laisse à Shadowmiko le soin de t'aider pour le 2/ si besoin.
Ta demie équation avec le permenganate n'est pas équilibrée. Il y a par exemple 2 atomes de manganèse à gauche de l'égalité et un seul à droite ! Ca ne peut donc certainement pas être correct.
Je te redonne la démarche pour équilibrer une demie équation redox.
> Tu écris le couple concerné :
MnO4- +... = Mn2+ + ...
> On équilibre les espèces autres que H et O. Ici, ce sont les atomes de manganèse, un à droite de l'égalité et un à gauche, c'est bon.
> On équilibre les oxygènes avec des molécules d'eau
MnO4- + ... = Mn2+ + 4 H2O + ...
> On équilibre les hydrogènes avec des ions H+
MnO4- + 8 H+ + ... = Mn2+ + 4 H2O + ...
> On équilibre les charges avec les électrons
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
Quand la demie équation est écrite, bien vérifier que tout est équilibré. On vérifie également que c'est bien l'oxydant (MnO4- ici) qui capte des électrons.
J'espère que c'est clair, je te laisse réécrire l'équation bilan.
Bon travail.
Bonsoir,
Pas de soucis pour moi, au contraire c'est un plaisir... Je ne veux surtout pas me substituer à toi bien sûr 
Bonne soirée,
Merci de ta réponse, J'ai un pu mieux compris , mais ce que Je ne comprend toujours pad , c'est les 5éléctrons, pourquoi en faut il autant ?
& Si oui, comment faut-il faire puisqu'il y a une demi équation où il y 2éléctrons, et l'autre demi-équation en a 5 ?
Par contre, est ce que la 2/ est correcte ?
(Oui J'ai beaucoup de maal :s )
Meerci encore 
Il faut que tu ais le même nombre de charges de part et d'autre du signe égal...
2) oui puisque tu as le même nb d'électrons échangés
MnO4+ + 8H+ + 5é- = Mn2+ + 4H2O (x2)
2Cl- = Cl2 + 2é (x5)
2MnO4- + 16H+ + 102- = 2Mn2+ + 8H2O
10Cl- = 5Cl2 + 10é
--------------------------------------------
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ---> 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2
Est ce possible , si oui, est ce que c'est correct ?
J'ai fais en sorte d'avoir le même nombre d'éléctrons dans les 2 demi-équations .
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