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oxydoréduction chimie 1re bloqué
Bonjour, j'aurais besoin d'aide svp par rapport à la question 1, la deuxième partie .
Dans deux béchers, on verse 5à mL d'acide chlorhydrique (H+(aq) + Cl-(aq)) de concentration en quantité de matière c = 2,0 mol/L
Dans le premier bécher , on ajoute 14g de poudre de fer Fe.
Dans le second, on verse 8,1 g d'aluminium Al.
Données: couples oxydant/réducteur:Fe2+(aq)/Fe(s);Al3+(aq)/Al(s);H+(aq)/H2(g).Masses molaires atomiques : AL = 27,0g/mol Mfe=55,8g/mol
1.Déterminer les demi-équations électroniques d'oxydoréduction,ainsi que le équations modélisant les transformations entre l'acide chlorhydrique et chacun des métaux.
C'est la partie en rouge que je n'arrive pas à faire, je ne sais pas si c'est une équation bilan qu'il faut faire... Et dans le cas où il faudrait faire une équation bilan ,comment pourrais-je la faire.
Bonjour,
En effet ce sont bien les équations bilan qui te sont demandées.
Celles ci peuvent s'obtenir à partir des demis équations électroniques qui elles mêmes s'obtiennent à partir des couples oxydant / réducteur
Pour en savoir davantage voir ici ---> 
[lien]
D'accord merci pour la réponse , il s'avère que j'ai fait les demi-équations,
Fe2+ +2e=Fe
Al3+ + 3e = Al
2H+ + 2e = H2
Réaction entre l'acide chlorhydrique et le Fer :
Couples concernés :
H+(aq) / H2(g)
Fe2+(aq) / Fe(s)
Réactifs présents :
H+(aq) et Fe(s)
demies équations :
2H+(aq) + 2e- --> H2 (g) C'est une réduction
Fe(s) --> Fe2+(aq) + 2e- C'est une oxydation
Equation bilan : 2H+(aq) + Fe(s ) --> H2 (g) + Fe2+(aq)
C'est une oxydo réduction résultant de la superposition des deux demies équations.
2 ions H+(aq) ont capturé 2e- , lesquels ont été cédés par un atome de Fe (s)
Dans un cas aussi simple on peut facilement se passer des demies équations : Il suffit d'identifier les réactifs H+(aq) et Fe(s) ainsi que les produits H2(g) et Fe2+(aq) puis équilibrer la réaction en éléments chimiques (Fe et H) et en charges électriques.
Je te laisse faire pour l'acide chlorhydrique et l'Aluminium
L'acide chlorhydrique est une solution aqueuse contenant des ions H+(aq) et des ions Cl-(aq)
Les ions Cl-(aq) sont présents, mais ne participent pas à la réaction. Tu n'as pas à t'en occuper.
Le travail à faire est très ressemblant à celui que j'ai exposé pour la réaction entre l'acide chlorhydrique et le Fer et c'est pourquoi j'attends maintenant des propositions de ta part pour t'en dire plus.
Equation bilan :
(2H++2e --> H2)x3
+ (Al(s ) --> Al3++3e(aq))x2
=6H+2Al--->3H2+2AL3+
est-ce bon?
Pouvez vous expliquez pourquoi Cl- n'est pas pris en compte. Est ce parce qu'il n'apparait pas dans les demi-équations à résoudre ou pour une autre raison?
Merci
C'est presque exact.
L'équation bilan correctement écrite est :
6H+ + 2Al 
2Al3+ + 3H2
Le symbole chimique de l'Aluminium n'est pas AL : c'est Al
Le symbole à utiliser pour les électrons n'est pas " e " : c'est " e- "
Les ions doivent être écrits avec leurs charges en exposant donc H+, Al3+ et non H+, Al3+
Quand une espèce chimique est présente dans une transformation chimique, mais n'y participe pas on fait le choix simplificateur de ne pas l'écrire dans l'équation bilan.
C'est le cas ici pour les ions chlorure.
Désolé, j'ai oublié de noter les états physique des réactifs et des produits.
Je rectifie :
6H+(aq) + 2Al(s) 2Al3+(aq) + 3H2(g)
En ce qui concerne les réactions d'oxydo-réduction, ne sont à prendre en considération que les espèces chimiques qui figurent dans les couples oxydant / réducteur.
Ici, par exemple, l'ion Cl- bien que présent dans la réaction ne figure dans aucun couple : Il ne participe pas à la réaction et ne figurera pas dans l'équation bilan.
Bonjour.
Dans une équation bilan , comment peut on reconnaitre le produit et les réactifs??Pour faire une tableau d'avancement..
Ici il suffit de lire l'énoncé pour identifier les réactifs :
Je le cite :
" on verse 5à mL d'acide chlorhydrique (H+(aq) + Cl-(aq)) de concentration en quantité de matière c = 2,0 mol/L, on ajoute 14g de poudre de fer Fe . "
Les couples concernés sont donnés par l'énoncé :
H+(aq) / H2(g)
Fe2+(aq) / Fe(s)
Ayant identifié les réactifs H+(aq) et Fe(s) on en déduit que les produits sont H2(g) et Fe2+(aq)
On peut alors se passer des 1/2 équations électroniques en équilibrant directement :
H+(aq) + Fe(s ) --> H2 (g) + Fe2+(aq)
ce qui va donner :
2H+(aq) + Fe(s ) --> H2 (g) + Fe2+(aq)
Remarque (sans rapport avec ce qui précède) :
Que veut dire " 5à mL d'acide chlorhydrique " ?
Je suis un peu dépassé car je n'ai pas eu de cours sur le chapitre.
Je me suis aussi retrouvé bloqué , voici le lien si vous avez le temps . MERCI je suis dans l'urgence.
Si ton énoncé est complet cet exercice est terminé.
En établissant comme tu l'as fait les 1/2 équations puis les équations bilan tu as répondu à la seule et unique question qui est posée.
Toutefois, compte tenu du fait que cet énoncé comporte des données inutiles il est possible qu'il ne soit pas complet.
Ma remarque au sujet de " 5a mL " n'a guère d'intérêt puisque cette donnée (toujours si l'énoncé est complet) ne sert à rien ici.
Il s'agit peut être d'une erreur de frappe ( 50mL à la place de 5a mL ? )
Bonjour à vous deux,
Je suis un peu dépassé car je n'ai pas eu de cours sur le chapitre.
Je me suis aussi retrouvé bloqué , voici le lien si vous avez le temps . MERCI je suis dans l'urgence.
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