Personne ne peut m'aider? Je n'y arrive vraiment pas.

Je crois que:

1- Cl-(aq) et Fe 2+(aq) se forment
2-Il ya une oxydation des deux éléments:

Cl(aq) = Cl-(aq) + e-
Et Fe2(aq) = Fe2+(aq) + 2e-

OK merci beaucoup marcelo.
Bonne soirée

4- on en conclut alors que :

2Cl (aq) + Fe2(aq) flèche 2Cl-(aq) + Fe2+(aq)

Voila mon cher

Par contre prend bien la rorrection s'il ya une erreur ds ce que j'ai dit

En fait j'ai encore une question par rapport aux couples d'oxydoréduction, j'ai du mal avec des couples tels O2/H2O, MnO4-/Mn2+ ou encore S4O6(2-)/S2O3(2-).Je n'arrive pas à écrire leur demi-équation.

Oui ne t'inkiète pas je prendrais bien la correction.
Encore merci.
Bye

pour MnO4-/Mn2+:

  Mno4-(aq) + 8H+(aq)+ 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O

pour O2 / H2O:

   O2(aq) + 4H+ + 4e- = 2H2O

Enfin pour S4O6(2-)/S2O3(2-):

   S4O6(2-)(aq) + 2e- = 2S2O3(2-)(aq)

Voila pour celles (sauf erreur de ma part)

Attention, le chlore est forcément spectateur car il était déjà présent dans la solution !
La réaction se produit en présence d'air !

1. Des ions Fe³⁺ reconnaissable par la présence de la coloration orange.

2. Fe³⁺ / Fe ²⁺
O² / H₂O

3. Fe²⁺_(aq) = Fe³⁺_(aq) + e^-
  2 O_2(g) + 4 H⁺_(aq) + 4 e^- = 2 H₂O _(l)

4. 4 Fe²⁺_(aq) + 2 O_2(g) + 4 H⁺_(aq) --> 4 Fe³⁺_(aq) + 2 H₂O _(l)

En faisant attention de multiplier les quoficients par 4 dans la première demi-équation pour avoir le même nombre d'électrons. Voilà.

A super je crois que j'ai compris maintenant. marcelo
Bye ++

Pour les demi-équations du permanganate/manganèse, du dioxygène/eau et du tétrathionate/thiosulfate je confirme quelles sont correctes.

Bon et bien merci beaucoup Michel_Delamarne d'avoir pris le temps de corriger cette erreur.
Bonne soirée