Bonjour à tous,

Alors j'ai fait quelques exercices et j'aurais aimé savoir si quelqu'un pourrai me le corriger ?


Enoncé :

L'eau oxygénée vendue en pharmacie est une solution aqueuse d'eau "oxygénée" (acidifiée par de l'acide sulfurique) une solution de permanganate de potassium, on observe un dégagement de bbulles gazeuses.
On connait les couples d'oxydoréduction :

O_{[/sub]2 (g) / H[sub]}2O_{[/sub]2 (aq)
MnO[sub]}4^{[/sup]- (aq) / Mn[sup]}2+ (aq)
(en milieu acide)

a) Quelle est la nature du gaz dégagé ? Justifier la réponse.
      -> j'ai mis : Le gaz dégagé est de l'oxygène : O<sub>[/sub]2 car il apparait dans la réaction.

b) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui s'effectue.
      -> j'ai répondu :

MnO[sub]</sub>4^{[/sup]- + 8H[sup]}+ + 5e- = Mn^{[/sup]2+ + 4H_{[/sub]2O
                         H[sub]}2O_{[/sub]2 = O[sub]}2 + 2H[sup]}+ + 2e-

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2 MnO_{[/sub]4[sup][/sup]- + 16 H+ + 5H[sub]}2O_{[/sub] = 2Mn2+ + 5O[sub]}2 + 8 H[sub][/sub]2O + 10 H+