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oxydoréduction
Bonsoir tout le monde,
J'ai une petite question ... j'ai longtemps hésité avant de la poser...
Dans 2 couples ox/red comment savoir quel est l'oxydant le plus fort ?
J'ai un camarade qui a la table des valeurs des couples redox (oxydant le plus fort au plus faible), mon prof ne nous l'a pas donnée.
Si par exemple on veut faire agir du Ag+/Ag et Pb2+/Pb, dans la table des valeurs on voit que l'oxydant le plus fort et Ag+ et donc, que la réaction est impossible ... mais si on n'a pas le tableau des valeurs, on fait comment s'il vous plaît ?
D'avance merci !
Bonsoir
Dans quelques cas simples, lorsque l'oxydant ou le réducteur est un élément simple, il est possible de prévoir le comportement oxydant ou réducteur plus ou moins fort, de la position de l'élément dans le tableau périodique.
Cependant, en règle générale, cela n'est pas possible. Il faut disposer de la table fournissant les valeurs des potentiels standard. D'ailleurs, les jours d'examens ou de concours, un extrait de ces tables est en général fourni, comme lors des devoirs surveillés. Les livres de chimie possèdent généralement un large extrait de ces tables. C'est peut-être pour cette raison que ton professeur n'en a pas fourni.
Merci beaucoup pour votre message.
Le problème est que le prof ne nous donne pas ce tableau de valeurs.
J'en sais qq'uns par coeur et parce que ça meparaît évident, je sais aussi que les métaux sont des réducteurs mais piège pour l'exemple Ag+/Ag et Pb2+/Pb. Ce n'était qu'un exercice heureusement.
Je vais bientôt passer les épreuves de spécialité et ca ne me rassure pas du coup.
Je me dis aussi que s'il y a 2 métaux, ce n'est pas une réaction possible mais je n'ai pas de réponse scientifique ...
J'en sais qq'uns par coeur et parce que ça me paraît pas évident
Aucun programme d'enseignement et, logiquement aucun professeur, ne peut exiger qu'un élève ou étudiant apprennent par cœur ce genre de table ! Tu ne dois pas t'inquiéter à ce sujet !
Prenons l'exemple des couples Ag+/Ag et Pb2+/Pb.
Tu dois bien sûr savoir qu'un oxydant d'un couple ne peut réagir que sur le réducteur d'un autre couple. Tu peux donc envisager la réaction :
(1) : 2Ag+ + Pb
2Ag + Pb2+
ou la réaction inverse :
(2) : 2Ag + Pb2+
2Ag+ + Pb
Pour trancher à ton niveau un jour de DS, deux possibilités d'énoncés sont possibles :
1° : l'énoncé fournit les potentiels standard des deux couples et il te faut appliquer la règle du "gamma".
2° : l'énoncé ne fournit pas les potentiels standard mais décrit des expériences permettant d'obtenir le résultat. Par exemple, l'énoncé peut préciser qu'une plaque de plomb plongée dans une solution de nitrate d'argent se recouvre d'un dépôt d'argent alors qu'un fil d'argent plongé dans une solution de nitrate de plomb ne se recouvre pas de plomb.
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