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Oxydoréduction
Bonjour à tous,
Ma question concerne l'oxydoréduction, niveau première.
Un oxydant est une espèce susceptible de capter des électrons. Ainsi Cu2+ est bien un oxydant car l'atome de cuivre " a perdu 2 électrons" et ne demande qu'à les retrouver.
Ainsi la demi-équation ci-dessous l'illustre bien :
Cu2+ + 2e- = Cu
Mais par contre je lis dans la suite du cours que Cr2O72- est également un oxydant...alors que cet ion est "en excès d'électrons", charge 2-
Cela me parait en opposition avec l'exemple de Cu2+.
Comment expliquez-vous cela ?
Merci d'avance pour vos éclairages.
Salutations,
Bonsoir
L'ion bichromate est bien un oxydant dans la mesure où il capte des électrons pour ce transformer en ion chrome Cr3+ mais la demie équation est plus délicate à écrire car elle fait intervenir des molécules d'eau et des ions oxonium. Tu vas étudier cela un peu plus tard dans le programme.
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