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oxydoreduction
bonjour
j'aimerais une aide pour l'exercice suivant :
Une solution aqueuse S est obtenue en mélangeant du nitrate de cuivre Cu(NO3)2 et du nitrate d'argent AgNO3.
Lorsqu'on plonge une lame de zinc dans un litre de cette solution, on recueille 28 g d'un dépôt solide. D'autre part,
lorsqu'on plonge une lame de cuivre dans un autre litre de cette même solution, on recueille 21,6 g de solide.
1. Préciser la nature des solides recueillis dans chaque cas. Ecrire les équations bilan des réactions dans chaque
cas.
2. Calculer les concentrations, dans la solution initiale, des ions Cu2+, Ag+ et NO3
-
.
3. Calculer la concentration de ces mêmes ions après chacune des expériences.
en attendant votre réponse je vous montre ce que j'ai déjà fait :
1)le premier et le deuxième dépôt est de l'argent
2) les équations bilans :
Zn + 2Ag+ ==> Zn2+ 2Ag
2Ag+ + Cu Cu2+ + 2Ag
3) et pour les concentrations j'ai eu du mal à les determiner
Bonjour
Préciser la nature des solides recueillis dans chaque cas
L'énoncé précise bien qu'il y a deux cas différents et d'ailleurs, la masse de solide obtenue n'est pas la même dans les deux cas.
Commence par expliquer clairement ce qui se passe dans chaque cas.
Remarque qui peut aider : l'énoncé parles de solides en employant le pluriel...
Tu as sans doute étudiée la règle dite du "gamma"...
bonjour
1)bien sur je l'ai apprise cette règle. dans la classification l'argent a un pouvoir oxydant plus fort que le cuivre qui est à son tour plus fort que le zinc, donc d'après la règle du gamma l'oxydant le plus fort l'ion Ag + va réagir avec le réducteur le plus fort le zinc.
2) en appliquant cette règle dans la deuxième situation l'oxydant le plus fort l'Ag+ va réagir avec le réducteur le plus fort Cu
dans tous les deux cas j'ai trouver que c'est de l'argent qui se forme
Il y a du bon dans ce que tu écris mais tu ne vas pas jusqu'au bout du raisonnement pour bien distinguer les deux expériences.
Cas de la lame de zinc : le zinc , introduit en très large excès peut réduire les ions argent en argent métal mais, une fois cela fait, le zinc restant peut aussi réduire les ions cuivre en cuivre métal. Les 28g de solide sont un mélange de cuivre et d'argent. cela correspond à la réduction totale des ions argent et des ions cuivre.
Cas de la lame de cuivre : le cuivre peut aussi réduire les ions argent en argent mais ne réagit pas sur les ions cuivre. Les 21,6g de solide sont constitués d'argent seul. Cela correspond à la réduction totale des ions argent seulement.
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