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oxydoréduction
Bonsoir,
J'ai besoin de votre aide pour cet exercice:
L'électrolyde d'une solution aqueuse de chlorure d'étain (Sn3+ +2Cl-) acidifiée par quelques gouttes d'acide sulfurique(2H3O+ + SO4-) entre des électrodes inattaquables de graphite s'accompagne d'un depot mettalique à la cathode et du degagement d'un gaz qui décolore l'indigo. L'intensité du courant nécessaire pour réaliser cette electrolyse reste constante et vaut I=25mA.
1) quelles sont les especes chimiques susceptibles de réagir aux électrodes?
2) Quel gaz a la propriété de décolorer l'indigo?
3)Ecrire les démi-equations aux electrodes puis déduire l'équation bilan.
4)Les reactions observées aux electrodes sont-elles en accord avec les prévisions? Sinon expliquer pourquoi.
5)Determiner la masse du metal deposé au bout de 12H d'electrolyse.
Ma piste
_________
1) il s'agit des ions Sn2+ ; ; 2H3O+
2)C'est le dichlore.
3)À la cathode on a:
2Cl- + 2e-===>Cl2
À l'anode:
2H3O+ + 2e-===>2H2O + H2
J'ai des doutes sur ces équations! 😌
Bonjour,
Vous avez raison d'avoir des doutes : vous vous contredisez vous-même, mais en ne prenant que les bonnes réponses, on y est presque.
Dans 1 vous dites que Sn2+ peut réagir et ensuite on n'en parle plus.
Dans 3 vous faites réagir Cl- donc vous ne parlez pas dans 1
Régler déjà ces contradictions.
Ensuite ne pas oublier "d'un dépôt métallique à la cathode"
Bonjour,
Si "Est ce la question est okay? " veut dire "est-ce que la réponse à la question 2 est correcte ?", c'est oui.
pour les équations,
Cathode Sn2+ + 2e-==> Sn
Anode Cl2+2e-===>2Cl-
Bilan:
Sn2++Cl2==>Sn+2Cl-
ça peut aller?
Il faut lire le texte :
"especes chimiques susceptibles de réagir aux électrodes"
Vous avez donné celles qui vont réagir, mais "susceptibles de", il y a au minimum H+ en plus.
2Cl- + 2e-===>Cl2 ne parait pas vraiment équilibrée.
A la cathode -> Cl2 ; "dépôt métallique à la cathode" ?
A l'anode -> H2 ; "dégagement d'un gaz qui décolore l'indigo" ?
Cela me parait mieux, mais 2Cl- + 2e- ==>Cl2 n'est toujours pas équilibré en charge et incompatible avec une anode.
4) La reponse est non car nous voyons ici que l'oxydant le plus fort est le Sn2+ , ce qui n'est pas naturelle. De plus E°(Cl2/Cl)>E°(Sn2+/Sn).
Attention, c'est une électrolyse : on ne fait pas réagir Sn2+ avec Cl-.
Par contre que peut-on dire de H+ / H2 ?
Par contre que peut-on dire de H+ / H2 ?
Son potentiel standard vaut 0 V ?
Pour le moment, on parle de H+ qui est plus oxydant que Sn2+,
"Les réactions observées aux électrodes sont-elles en accord avec les prévisions ?"
Vous êtes sur une cathode, vous vous attendez à la réduction des oxydants H+ et Sn2+.
Il faut donc préciser : celui qui va être réduit est le plus oxydant donc H+ et en fait on observe Sn2+.
Le "expliquer pourquoi" dépend de votre cours, j'ai cherché dans les programmes de première sans trouver l'item correspondant.
mais comment devrais-je faire pour calculer la masse Sn? c'est une notion qu'on a surêment pas vu au cours!
Sn2+ + 2e-==> Sn
Vous connaissez la quantité de matière des électrons qui ont circulé (n), quelle est la quantité de matière de Sn formé ?
Je suppose que 720=12*60 donc en minutes, il reste à passer aux secondes.
Vous avez dit à 23:13 que n(Sn)=n(e-)/2 et là vous multipliez par 2.
Comme on a calculé cette masse avec la masse molaire de l'étain en question, on peut laisser le resultat comme ça ?
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