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oxydoréduction
Bonjour
L étain réduit les ions cuivre (II) par une réaction totale. De la poudre d étain de m =2,0 g est mis en présence d un volume V=50 Cm^3 d une solution de sulfate de cuivre II a C=0,2 mol/L. L étain donne l ion Sn^2+ . la variation de volume due a l ajout de la poudre d étain est négligeable.
1/ écris l équation bilan de la réaction
2. Calcule la concentration de la solution en ion Sn^2+ en fin de réaction
3/ déterminer la nature et la masse du solide recueilli après filtration
Données Masses molaires atomiques Mcu: 63,5 g. mol , Msn=118,7 g/mol
Réponse
1 / l équation bilan de la réaction
Sn + cu^2+----> sn^2+ + cu
2/ la concentration de la solution en ion sn^2+
n(Sn)=n(cu^2+)=n(sn^2+)=n(cu)
n(cu^2+)=n(sn^2+)
C*V=[sn^2+]*V
[sn^2+]=C=0,2 mol/ L
3/ la nature et la masse du solide recueilli après filtration
Au secours. S il vous plaît
Bonjour,
Question 1: OK mais ….
Le symbole chimique de l'élément cuivre n'est pas "cu" mais "Cu"
Le symbole chimique de l'élément étain n'est pas "sn" mais "Sn"
Quand le symbole chimique d'un élément est formé de deux lettres la première est obligatoirement une majuscule et la seconde une minuscule.
Cette règle permet, par exemple, de faire la différence entre l'élément Cobalt de symbole Co et la molécule de monoxyde de Carbone de symbole CO
Question 2: Le résultat obtenu est exact, mais la méthode utilisée est incorrecte.
Méthode à suivre :
a) On recherche lequel des deux réactifs est le réactif limitant.
b) On fait le bilan molaire à partir du réactif limitant.
c) On en déduit la quantité de matière, puis la concentration obtenue en ions Sn2+
Question 3: La nature du réactif limitant permet de connaître celle du réactif en excès qui est recueilli après filtration.
Le réactif limitant est Cu^2+
Bilan molaire
n(Cu^2+)=n(Sn)=n(Sn^2+)=n(Cu)
n(Cu^2+)=n(Sn^2+)
[Cu^2+]*V=[Sn^2+]*V
[Cu^2+]=[Sn^2+]
[Sn^2+]=0,2 mol/L
En calculant d'abord les quantités de matière initiales de chacun des réactifs puis en calculant les quantités de matière de réactifs restantes dans le cas où :
a) Cu2+ serait le réactif limitant
b) Sn serait le réactif limitant .
On constate alors que l'une des deux hypothèses est impossible.
On peut aussi utiliser, si tu la connais, la méthode du tableau d'avancement.
Bonsoir
Je serai absent quelques jours. Cause du problème d argent pour mes fournitures scolaires pour l année .. Donc je n aurai plus le temps de continuer l exercice.
Si j ai eu peu d argent, je reviendrai pour que nous puissions continuer les révisions
A bientôt
Bonjour
Voir le tableau d avancement
Étant initial
Sn+ Cu^2+----> Sn^2+ + Cu
Variation
n(Sn)=m(Sn)=M(Sn)=2/118,7
=0,017 mol
n(Cu^2+)=C/V=4 mol
n(Sn^2+)=0 mol
n(Cu)=0 mol
Équilibre
Sn^2+=4 mol
Sn=4 mol
Cu^2+=4 mol
Cu=4 mol
Equilibre ?
Quel équlibre ?
Cette réaction n'aboutit pas à un équilibre.
C'est une réaction "totale" qui se poursuit jusqu'à disparition d'un des réactifs.
Solution :
ni représente les quantités de matière initiales.
ni (Cu2+) = 0,2 * 50.10-3 = 0,010 mol
ni (Sn) = 2/118,7 = 0,0168 mol
Supposons que Sn soit le réactif limitant. Le bilan molaire montre que 0,0168 mol de Sn disparaissent en même temps que 0,0168 mol de (Cu2+) . C'est impossible puisque à l'état initial on ne dispose pas de 0,0168 mol de Sn mais seulement de 0,010 mol. Sn n'est pas le réactif limitant.
Confirmons en supposant que Cu2+ est le réactif limitant.
Dans ce cas, le bilan molaire montre que 0,010mol de Cu2+ disparaissent en même temps que 0,010 mol de Sn.
Sn reste en excès : Cet excès est égal à 0,0168 - 0,010 = 6,8 * 10-3 mol
C'est bien Cu2+ qui est le réactif limitant.
Question 3
La nature du solide est Sn
masse fu solide est
m(Sn)=n(Sn)*M(sn)
m(Sn)=6,8*10^-3*118,7
m(Sn)=8,07*10-1 g
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