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Niveau première
Oxydoréduction
Posté par Vienouch
Bonjour,
comment peut on savoir dans quel sens réagissent deux couples redox entre eux (sens de la flèche ) ?
Par exemple H+/H2 et Al3+/Al
On a les demi équations suivante :
2H+ + 2e- = H2
Al3+ + 3e- =Al
Cela donne 2H+ +2e- —> H2
Ouuu. H2 —> 2H+ + 2e-
Comment doit on l'écrire ?
De plus, j'aimerais savoir comment connaît -t -on le nombre d'électrons dans les demi- équations ? Doit on respecter le fait qu'en + * - = - , pourtant il s'agit d'électrons (ions gagnent ou perdent des électrons) !?
Merci
Citation :
Cela donne 2H+ +2e- —> H2
Ouuu. H2 —> 2H+ + 2e-
Comment doit on l'écrire ?
Tantôt l'un, tantôt l'autre cela dépend de l'autre couple qui échange des électrons avec celui de l'hydrogène.
Ici, l'autre couple étant de l'Aluminium la "bonne" manière sera :
2H+ +2e- —> H2
Cela donne 2H+ +2e- —> H2
Ouuu. H2 —> 2H+ + 2e-
Comment doit on l'écrire ?
Tantôt l'un, tantôt l'autre cela dépend de l'autre couple qui échange des électrons avec celui de l'hydrogène.
Ici, l'autre couple étant de l'Aluminium la "bonne" manière sera :
2H+ +2e- —> H2
Il existe un classement des couples redox par pouvoir oxydant décroissant.
L'oxydant du couple classé le plus haut peut réagir avec le réducteur de l'autre couple.
Exemple :
Le couple Ag+ / Ag est classé plus haut que le couple Cu2+/Cu :
Ag+ / Ag
Cu2+/Cu
Cela signifie que si on met en présence des ions Ag+ avec Cu la réaction se produira.
En revanche si on met en présence de Ag avec des ions Cu2+ il ne se passera rien.
La bonne manière d'écrire les 1/2 équations sera donc :
Pour l'oxydant qui capture des électrons : Ag+ + e- = Ag(s)
Pour le réducteur qui cède des électrons : Cu(s) = Cu2+ + 2e-
Et le bilan global sera :
2 Ag+(aq) + Cu(s) = 2Ag(s) + Cu2+(aq)
Le nombre d'électrons dans une 1/2 équation doit obéir à la règle de la conservation de la charge électrique.
Exemple : Dans l'écriture : Al3+ + 3e- = Al on trouve (3 charges +) + (3-charge -) = zéro charges à gauche et zéro charges à droite.
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