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Oxydoréduction
Bonjour s'il-vous-plaît pouvez-vous m'aider j'arrive pas dès à la première question
On verse dans un bêcher une petite quantité d'une solution de nitrate d'argent
et on y fait barboter du dihydrogène. Il apparaît de l'argent finement divisé,
noir,
1) Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction qui s'est produite.
2) Préciser les espèces oxydée et réduite.
3) Sachant que le dihydrogène a été préparé par action de l'acide chlorhydrique sur le zinc avec un rendement de 100% et que seulement 10% du dihydrogène formé réagissent avec le nitrate d'argent le reste s'échappe, calculer la masse d'argent qu'on peut obtenir si on consomme 3,9g de zinc.
merci d'avance
Bonjour,
Question 1 :
Il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction mettant en jeu les couples Ag+/Ag et H+/H2
En utilisant ces couples, une simple lecture de l'énoncé permet d'identifier les réactifs et les produits.
Il suffit alors d'écrire les 1/2 réactions et d'en tirer l'équation bilan demandée.
Question 2 : A condition de connaître les définitions des termes concernant l'oxydo-réduction on répond à cette question en utilisant les 1/2 réactions précédemment écrites.
1) (Ag+)+(H2)-------->(H+)+(Ag)
2) l'espèce
Oxydée est (Ag+)
Réduite (H2)
mais pour la 3 eme question j'arrive vraiment pas
Pour pouvoir faire la 3e question on a besoin du résultat de la première.
Or le résultat que tu me proposes est faux. L'équation-bilan n'est pas équilibrée.
Si tu le dis ....
Pourtant, j'ai remarqué la présence de deux éléments hydrogène dans les réactifs et d'un seul dans les produits.
Oui, c'est ça même si d'habitude on écrit plutôt :
2Ag+(aq) + H2(g) → 2H+(aq) + 2Ag(s)
Question 3 :
Pour réaliser la réaction de la question 1 on a besoin de dihydrogène.
On obtient celui ci en faisant réagir de l'acide chlorhydrique sur du zinc.
La première chose à faire est d'écrire l'équation bilan de cette réaction sachant qu'il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction, que les couples concernés sont H+/ H2 et Zn2+/ Zn
L'énoncé fait comprendre que le Zinc est un réactif tandis que H2 est un produit de cette réaction.
Je te laisse le soin d'écrire cette équation bilan indispensable à la poursuite de cette question.
Excellent !
a) Peux tu, connaissant la masse molaire du Zinc, calculer la quantité de matière (c'est à dire le nombre de moles) contenue dans 3,9g de ce métal ?
b) Peux tu, à partir de l'équation de la réaction
Zn(s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g)
et du résultat du a) en déduire la quantité de matière (c'est à dire le nombre de moles) de dihydrogène produite par cette réaction ?
Bonjour odbugt jeux que tu m'explique comment tu a fait les demi-équation
Mounkaila144 a choisi d'écrire les équations sans passer par les 1/2 équations, ce qui est tout à fait possible.
Il en résulte que je n'ai pas, moi non plus, écrit de demi-équations.
Bonsoir Mounkaila144 :
Masse atomique de l'argent = 108 .
Masse atomique du zinc = 65,4 .
Masse de 3,9g de zinc = 3,9 : 65,4 = 0,05964 mol
Zn(s) + 2 HCl(aq) ======> ZnCl2(aq) + H2(g)
1 mole de dihydrogène aux conditions normales occupe un volume de 22,4 L ou 22400 ml .
3,9g de zinc correspond à ( 3,9 x 22400 : 65,4 ) = 1335,78 ml de H2
Comme il y a que le 10% du volume qui va être utilisé dans la réaction , cela représente
le 10% de 1335,78 ml soit 133,58 ml ( = 133,58 : 22400 ) = 0,005963 mol ou 5,963 mmol .
Quantité d'argent obtenue :
2 Ag+(aq) + H2(g) =========> 2 Ag(s) + 2 H+(aq) .
2 AgNO3(aq) + H2(g) ======> 2Ag(s) + 2 HNO3(aq) .
1 mole de H2 ( 22400 ml ) vont libérer 2 moles d'argent soit 2 x 108 = 216g
0,005963 mol vont donner : ( 0,005963 x 216 ) = 1,288g d'argent ( = 11,93 mmol ) .
Bonnes salutations .
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