Bonjour à tous,
Je suis un peu perdue pour ce qui concerne l'oxydoréduction et je suis bloquée sur une demi équation avec le couple MnO4-/Mn2+
La formule est MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
En fait je suis bloquée à l'étape pour équilibrer les charges. Je sais qu'il faut rajouter des electrons mais je ne comprends pas pourquoi c'est 5 électrons. Si quelqu'un pourrait m'expliquer. Merci d'avance.
Bonjour à tous,
Je suis un peu perdue pour ce qui concerne l'oxydoréduction et je suis bloquée sur une demi équation avec le couple MnO4-/Mn2+
La formule est MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
En fait je suis bloquée à l'étape pour équilibrer les charges. Je sais qu'il faut rajouter des electrons mais je ne comprends pas pourquoi c'est 5 électrons. Si quelqu'un pourrait m'expliquer. Merci d'avance.
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Bonjour
La charge électrique doit rester constante au cours d'une réaction chimique.
Les produits contiennent 2 charges + (1 ion Mn2+)
Les réactifs doivent aussi avoir 2 charges + ; sachant qu'un ion MnO4- et 8H+ possèdent 7 charges + (8 - 1 = 7), il faut bien ajouter 5 électrons pour obtenir une charge de +2 :
7 - 5 = 2 !
Bonjour,
Une fois que les éléments sont équilibrés, il faut équilibrer les charges. D'un côté tu as
- les charges de MnO4- : 1 charge négative : -1
- les charges de H+ : 8 charges positives : +8
ce qui font 7 charges positives d'un coté, et les 2 charges négatives de Mn2+ de l'autre.
Tu as donc : (+7) + (...eléctrons) = (-2) . Tu trouves donc 5 électrons à ajouter !
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