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oxydoreduction
bonsoir!
jai surtout besoin de votre aide en ce qui concerne les reactions! alors:
Sur un melange de (1.3g de manganese Mn; 0.54g d'Al ; 1.08g d'Ag) on verse un exces dune solution d'ace chlorhydrique (H3O+;Cl-) on obtient un degagement de gaz!
1.a)Mq l'un des metaux utilises ne reagit pas avec l'acide, justifier! (FAIT, c'est largent; il est moins reducteur que H)
b)quel est le gaz degage? comment peut on l'identifier? (Fait: H2, on approche une flamme enflammee on entend une detonation)
c)Ecrire les equations bilan des reactions produites: ( 1: Mn + 2H3O+ => Mn2+ +H2 + 2H2O , 2: 2Al + 6H3O+ => 2Al^3+ +3 H2 + 6H2O )
d) calculer le volume total du gaz degage:
2/On filtre le melange obtenu a la fin de l'experience precedante le solide obtenu est place dans une solution de chlorure de mercure (Hg2+ ; 2Cl-) de concentration C=0.2g.mol-1 et de volume V. On obtient un depot de mercure.
a)) ecrire l'equation bilan de la reaction produite ( je bloque surtt ici je peux continuer les questions suivantes de l'ex seule,)
MERCI DAVANCE POUR VOTRE AIDE!
Bonjour.
Vos réponses aux 3 premières questions sont correctes, c'est bien.
Pour le 1.d), vous avez les équations des réactions (cf 1.c)) et vous savez que l'acide chlorhydrique est en excès ; identifiez le réactif limitant et déterminez les quantités de matière de dihydrogène produit par l'attaque de chacun des deux métaux, Mn et Al.
Les masses sont telles, que vous pouvez faire l'exercice sans calculatrice !
Pour le 2), Mn2+ et Al3+ étant passés en solution, que va-t-il rester sur le filtre, compte tenu de votre réponse au 1.a) ?
Une fois identifié ce corps, vous devriez vous en sortir.
Au revoir.
Pour le H2 est ce que sa quantite de matiere est la somme de n(Al) et n(Mn)?
et pour le 2) c'est donc l'argent qui est le residu solide, Merci bien
Mon aide a été minime, vous vous êtes très bien débrouillée.
Ayez confiance en vos possibilités.
A plus.
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