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Oxydoréduction
Bon soir, J'arrive pas à répondre à une question et je serai très heureux si je trouve la réponse ici ^^
voilà l'énoncé :
On barbote de dihydrogène (gazeux) dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre II . Quelques minutes après il se forme un dépôt, de plus un papier pH introduit dans la solution S obtenue devient rouge.
1/ Identifier le dépôt formé et indiquer la couleur de la solution S obtenue à la fin de la réaction. Justifier
Merci ^^
Cu2+ + H2 -> Cu + 2H+
le dépôt c'est du metal cuivre (rouge)
solution qui devient acide (production de H+) d'où un papier pH qui vire au rouge
D'abord merci pour votre réponse .
Ce que j'ai compris de la question c'est qu'on me demande de donner la couleur de la solution à la fin de la réaction.
Ce que j'ai écris c'est que la solution perd sa coloration bleue à cause de la réduction des ions Cu2+
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