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oxydoréduction
On fait réagir 100 mL d'une solution d'acide nitrique de concentration C= 0.2 M sur 0.01 mol d'atomes de cuivre .
cette réaction produit un gaz incolore NO et une coloration bleue de la solution .
1-écrire l'équation de la réaction et préciser les couples rédox mis en jeu .
2-le monoxyde d'azote NO régit avec le O2 pour donner le dioxyde d'azote NO2
a) écrire l'équation de la réaction
b)utiliser le nombre d'oxydation pour montrer qu'il s'agit d'une réaction rédox
c)préciser les couples rédox mis en jeu
d)déterminer le volume de NO2 formé
1- 3Cu+2NO3-+8H3O+ 
2NO+3Cu2++12H2O
2a)2NO+O22NO2
b)
n.o(N) dans NO=2
n.o(N) dans NO2=4
puisque le nbre d'oxydation a augmenté ( a varié ) alors il s'agit d'une réaction d' oxydoréduction
c) je trouve qu'un seul couple NO2 / NO ( est ce que je suis fautif ?)
d)
nH3O+=nNO3-=CV=0.2*0.1=0.02molL-1
est ce que pour déterminer le nombre de mol de NO dégagé il faut qu'on compare nCu/2 , nNO3-/2 et nH3O+/8 ?
bonsoir
l´équation est bonne .
Je ne comprends pas pourquoi on demande ici la nature des couples redox ,puisque cette question est posée dans le 2c
2a OK
2b il s´agit d´une réaction redox car le no a varié (c´est une oxydation car le no a augmenté)
2c dans une réaction redox il y a toujours 2 couples mis en jeu .
L´oxydant d´un des couples est réduit
Le réducteur de l´autre couple est oxydé.
Il y a le couple NO3-/NO NO3- est réduit en NO
Il y a le couple Cu2+/Cu Cu est oxydé en Cu2+
2d
il faut faire un tableau d avancement pour trouver n (NO)
attention: les H3O+ viennent de HNO3 ,donc initialement ,n(NO3-)=n(H3O+)=0,02 mol
Initialement n(Cu) = 0,01 mol
Après avoir trouvé n(NO) ,on en déduit n(NO2) puis V(NO2)en utilisant VM (normalement donné)
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