Bonjour à tous, je suis en 1ère S et je ne comprend rien au chapitre sur les réactions d'oxydoréduction.
Voici un exemple d'exercice que ma prof nous donne:

"ETHYLOMETRE - Lorsque l'on consomme de l'alcool, 90% de la quantité absorbée passe par le sang et est detruite par le foie. L'alcool restant est transporté par le sang vers les alveoles pulmonaires et est éliminé par les poumons. C'est cet alcool (de formule C₂H₆O ) contenu dans l'air expiré qui est mesuré par un éthylometre chimique contenant des cristaux de dichromate de potassium ( 2K⁺ , Cr₂O₇^2- ).

1) Ecrire la demi equation d'oxydoreduction relative à chaque couple
2) En deduire l'équation de la reaction se produisant dans l'éthylometre
3) Quelle espece joue le role d'oxydant ?

En France, le seuil limite du taux d'alcoolémie est de 0,25 mg par litre d'air expiré. Pour le bon fonctionnement de l'appareil, un litre d'air doit etre expiré lorsque le conducteur passe un controle d'alcoolémie.

4) Calculer le nombre de moles d'alcool C2H6O correspondant au seuil limite.
5) Dresser un tableau d'avancement
6) determiner la quantité de dichromate de potassium qui sera alors consommé

DONNEES:
couples: Cr₂O₇^2- _(aq) / Cr³⁺ _(aq)
C2H4O_(aq) / C2H6O _(aq)
M(C6H2O)= 46,0 g.mol^-1 "


Je trouve ce genre d'exercice très compliqué surtout lorsqu'on est perdu dans le chapitre, ce qui est mon cas. J'ai un contrôle demain et je n'ai que ce genre d'exo pour m'entrainer.
Pourriez vous m'expliquer la méthode à suivre pour chacune de ces questions, avec des explications si nécéssaire ?

Merci d'avance

Yurei