Pour répondre à cette question, ton professeur a dû te donner une méthode que je vais te rappeler.

Al(OH)^-_4(aq)/Al_(s) en milieu acide (très important)

a) Ecrire les deux membres du couple Red/Ox de part et d'autre du =.

b) Équilibrer tous les éléments autres que l'oxygène et l'hydrogène.

c) Équilibrer les oxygènes par ajout d'eau H₂O_(l).

d) Équilibrer les hydrogènes par ajout d'ions hydrogènes H⁺_(aq) (d'où l'importance du milieu acide, pourvoyeur en ions H⁺_(aq)

e) Terminer par les électrons.

Exemple sur le couple MnO₄^-/Mn²⁺

a) MnO₄^- + ... + ... = Mn²⁺ + ... + ...

b) Les Mn sont équilibrés.

c) On ajoute à droite 4 molécules d'eau pour équilibrer les oxygènes.
   MnO₄^- + ... + ... = Mn²⁺ + 4 H₂0 + ...

d) On ajoute 8 H+ à gauche pour équilibrer les hydrogènes.
   MnO₄^- + 8 H⁺ + ... = Mn²⁺ + 4 H₂0

e) On termine par les électrons, du côté de l'oxydant, de telle sorte qu'il y ait équilibre des charges.
   A gauche 1 (-) + 8 (+) = 7 (+)
   A droite 2 (+) = 2 (+)
   Il faut donc rajouter 5 électrons à gauche.
   MnO₄^- + 8 H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4 H₂0

Au final, on a :
   MnO₄^-_(aq) + 8 H⁺_(aq) + 5e^- = Mn²⁺_(aq) + 4 H₂0_(l)

A toi de faire de même pour ton couple ! Bonne chance