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Oxydoréduction
Bonjour, voici l'énoncé de l'exercice
"Dans un tube a essai, on verse 1 mL de sulfate de cuivre II, puis on mesure la température de la solution. Ensuite on immerge de la poudre de fer. On agite et on mesure la température finale. On observe que la température a augmenté de 3°C.
1) La poudre de fer a pris une couleur cuivrée. Proposer une interprétation.
2) L'addition d'hydroxyde de sodium a la solution obtenue conduit a un précipité vert de formule Fe(OH)2.
a) En déduire sous quelle forme est l'élément chimique fer en solution après la réaction avec la solution de sulfate de cuivre II. Préciser sa charge en justifiant.
b) Comment se nomme ce type de réaction chimique ?
(Interprétation de la réaction entre la sulfate de cuivre et le fer )
3) En déduire les produits de la réaction.
4) Quels sont les réactifs ?
5) Écrire l'équation chimique associée a cette transformation chimique.
6) Énergétiquement, comment qualifie-t-on ce type de réaction ? Expliquer.
7) Quels sont les particules gagnées par un ion cuivre (II) Cu2+, pour donner un atome de cuivre métal Cu ?
8) Quelles sont les particules perdues par un atome de Fer Fe pour donner des ions Fer II : Fe2+ ?
9) Observe-t-on les électrons dans l'équation chimique finale ?
10) Expliquer comment se fait le transfert d'électrons dans cette équation.
A l'aide de l'expérience, compléter
Oxydant :
Réducteur :
Réaction d'oxydation :
Réaction de réduction :
Je n'arrive vraiment pas a repondre aux questions, et je ne sais pas la difference entre produits et réactifs ... merci de bien vouloir m'aider s'il vous plait
Bonsoir lauraetremi :
Fe + Cu++ =====> Fe++ + Cu ou Fe + CuSO4 =====> FeSO4 + Cu
FeSO4 + 2 NaOH =====> Fe(OH)2 + Na2SO4 réaction D'oxydoréduction
Une oxydation est une perte d'électrons et une réduction est un gain d'électrons.
Le fer va s'oxyder par la perte de 2 électrons et va donner le cation Fe++ ; les 2 électrons
produits vont réduire un cation Cu++ et vont donner du Cu.
Fe ====> Fe++ + 2e- ( oxydation )
Cu++ + 2e- ====> Cu ( réduction )
Je pense maintenant que tu as compris la réaction sinon repose les questions.
Bonnes salutations.
je n'ai pas compris pourquoi tu as ecris ca
" Fe + Cu++ =====> Fe++ + Cu ou Fe + CuSO4 =====> FeSO4 + Cu
FeSO4 + 2 NaOH =====> Fe(OH)2 + Na2SO4 réaction D'oxydoréduction "
est ce que c'est pour la question 5 ?
je pense que c'est ca :
1/ Reaction entre le Fer et Cu²+ car le fer et le zinc deviennent rouge.
2/ a) Apres la réaction : Fe²+
b) C'est une réaction d'oxydoréduction.
3/Produits : Fe²+ et Cu
4/ Réactifs : Sulfate de Cuivre II et Fe
5/ Cu²+ + 2Fe ---> Fe²+ + 2Cu
6/ ??
7/ Particules gagnées ??
8/ Particules perdues : électrons
9/ ?
10/ ?
qu'en pense tu ?
1) La poudre de fer a pris une couleur cuivrée. Proposer une interprétation.
Le cuivre initialement sous forme Cu2+ est devenu Cu. Il y a donc eu réduction du Cu2+ en Cuivre solide
2) L'addition d'hydroxyde de sodium a la solution obtenue conduit a un précipité vert de formule Fe(OH)2.
a) En déduire sous quelle forme est l'élément chimique fer en solution après la réaction avec la solution de sulfate de cuivre II. Préciser sa charge en justifiant.
Sous forme Fe2+ car Fe2+ + 2OH- 
Fe(OH)2
b) Comment se nomme ce type de réaction chimique ?
une précipitation car il y a formation d'un précipité
6) Énergétiquement, comment qualifie-t-on ce type de réaction ? Expliquer.
réaction exothermique car il y a production de chaleur
7) Quels sont les particules gagnées par un ion cuivre (II) Cu2+, pour donner un atome de cuivre métal Cu ?
selon toi, si l'euation est
Cu 2+ + 2e- Cu
Quelles sont les particules gagnées par un ion cuivre (II) Cu2+?
oui pour la 7 et 8 et pour la 5
5/ Comme ceci
Cu2+ + Fe ---> Fe2+ + Cu
même nombre de charge de part et d'autre (+2) et même nombre d'atomes de chaque coté
pour la 9 et la 10 je n'ai pas la moindre idée mais pour les phrases j'ai mis " oxydant -> Cu²+ et réduccteur Cu"
9) Observe-t-on les électrons dans l'équation chimique finale ?
non
10) Expliquer comment se fait le transfert d'électrons dans cette équation.
Le fer cede deux electrons pour former Fe2+. Ces deux electrons sont ensuite captés par l'ionc Cu2+ pour former du cuivre solide
ca?
A l'aide de l'expérience, compléter
Oxydant :
Réducteur :
Réaction d'oxydation :
Réaction de réduction :
je pense que tu es capable de répondre par toi même vu les exercices que nous avons fait ensemble.
Je te laisse essayer. Je corrigerai si besoin
Je pense que c'est :
Oxydant : Cu²+
Réducteur : Cu
Réaction d'oxydation : Cu = Cu²+ + 2e-
" de réduction : Cu²+ = 2e- + Cu
Tu as oublié le fer, Je pense qu'il faut prendre en compte la présence du Cuivre et du Fer
Le cuivre initialement sous forme Cu2+ devient Cu via la demi-équation
Cu2+ + 2e- Cu
Cu2+ est l'oxydant et Cu le réducteur, le couple est donc Cu2+ /Cu
Le fer initialement sous forme solide (Fe) devient Fe2+ via la demi-&&quation:
Fe Fe2+ + 2e-
Le Fer est le réducteur et le Fe2+ est l'oxydant, le couple est donc Fe2+/Fe
Donc
A l'aide de l'expérience, compléter
Oxydant :Cu2+ (car il se réduit en Cu)
Réducteur : Fe (car il s'oxyde en Fe2+)
Réaction d'oxydation : Fe Fe2+ + 2e-
Réaction de réduction : Cu2+ + 2e- Cu
ah mince je corrige ca alors ! mais pourquoi met on le fer aussi ? je pensais qu'il fallait choisir lol
je me trompe peut être dans l'interprétation de la question :/
Si c'est un devoir à rendre, essaie de comparer avec tes camarades de classe
oui c'est a rendre pour demain apres midi donc je verrai ce qu'ils ont repondu et je te tiendrais quand meme au courant ! 
merci encore pour tout lolo60 !
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