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Oxydoréduction
On fait réagir un clou de fer de masse 1.7 g avec 20 mL d'une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène de concentration c=2 mol.L-1 . On observe un dégagement gazeux et la solution se colore en vert pale .
Les ions responsables de la coloration sont identifiés en faisant réagir avec un peu de solution , une solution d'hydroxyde de sodium. On obtient un précipité vert .
Le gaz provoque un léger aboiement à l'approche d'une allumette .
1) Quels sont les couples mis en jeux ?
2) Ecrire les demi- équations électroniques .
3)Ecrire l'équation bilan .
4) Dresser un tableau d'avancement permettant de déterminer l'etat final du système considéré .
Quelqu'un pourrait-il m'aider car je ne comprends rien s'il vous plait ?
1) Fe 3+/Fe 2+ , Cl2/Cl-
H+/H2
Bonsoir,
1)
On fait réagir un clou de fer de masse 1.7 g avec 20 mL d'une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène
Le clou de fer, est constitué de fer solide Fe !De plus
la solution se colore en vert
Donc le premier couple est plutôt Fe2+(aq)/Fe(s).
Fe est le réducteur, Fe2+, l'oxydant : Fe2+(aq) + 2e- = Fe(s) (1)
On observe un dégagement gazeux. Le gaz provoque un léger aboiement à l'approche d'une allumette
Le bruit caractéristique du dihydrogène ! Tu as donc trouvé le bon couple ! H+(aq)/H2(g) on a 2H+(aq) + 2e- = H2(g) (2)
!
En revanche, je ne pense pas que le chlore intervient ici, c'est une espèce / un ion spectateur. Cl-
(Peut être qu'après ajout de NaOH hydroxyde de sodium, on obtient Na+(aq) + Cl-(aq) = NaCl(s) du chlorure de sodium, du sel ! mais ce n'est pas la première réaction et sans chauffer, ça me parait peut probable.
Il n'y a donc que deux couples d'oxydoréduction.
Les demi-équations sont écrites au-dessus (1) et (2).
On a le même nombre d'électrons échangés (2) dans chaque demi équations, on a donc l'équation de réaction suivante :
Fe + 2H+(aq)
Fe2+(aq) + H2(g)
Voilà de quoi commencer ! Pour le tableau essaies ! Je te corrigerais.
Fe 2+ + 2 H+ = Fe2+ + h2
initial 0.07 + 2 = 0 + 0
en cours 0.07-x + 2-2x = x x
final 0.07- xmax + 2-2xmax = xmax xmax
0.07-xmax=0 2-2xmax=0
xmax=0.07 x max = 1
xmax= 0.07 mol .
Est-ce bien cela ? 
| Equation de réaction | Fe(s) + 2 H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g) | ||||
| Etat du système | Avancement | Fe | H+ | Fe2+ | H2 |
| Etat initial en mol | 0 | n1 | n2 | 0 | 0 |
| Etat intermédiaire en mol | x | n1- x | n2 - 2x | x | x |
| Etat final en mol | xmax | n1- xmax | n2 - 2xmax | xmax | xmax |
A part pour l'équation, ne mets pas de + et égal dans les lignes de ton tableau.
on calcule xmax avec Fe réactif limitant :
xmax = n1 = m / M = 1,7 / 56 = 0,030 mol
si H+ est limitant :
xmax = n2 / 2 = cV / 2 = 0,04 mol
Or 0,03 est inférieur à 0,04 donc Fe est le réactif limitant et xmax vaut 0,03
Je ne sais pas d'où viennent tes valeurs !!!
Sauf erreur, Voilà
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