Salut!

Tu disposes de potentiels redox standard?

Euf non, pas avec Fe³⁺.

E°(Fe²⁺/Fe) = −0,44 V
E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,77 V

Donc c'est l'inverse. Tu sais faire les échelles?

Je connais pas le calcul avec E°, et les échelles non plus.

Ecris simplement les demi-équation puis l'équation de la réaction

D'accord, mais je vois pas comment faire... Je trouve Fe³⁺+Fe=Fe²⁺, mais je pense pas que ce soit ça!

Tu fais simplement les demi-réaction entre Fe²⁺ et Fe³⁺. Tu remarques qu'en introduisant du fer solide Fe, tu enrayes l'oxydation des ions ferreux en ions ferriques. Donc les ions Fe²⁺ réagissent préférentiellement avec Fe et tu écris la demi-équation si c'est possible.
Et ainsi tu en déduis ce qu'on te demande

D'accord, j'te remercie de ton aide.
J'vais essayer de faire ça, voir c'que ça m'donne.

N'hésite pas si t'as des questions

Merci
Alors du coup, j'm'en sors pas vraiment... Je trouve Fe³⁺+e- = Fe²⁺ pour la premiére demi-eq et Fe²⁺+e-=Fe. Est ce correct?

Fe²⁺ + 2e^- = Fe

En oxydoréduction, c'est l'oxydant le plus fort qui réagit sur le réducteur le plus faible...

Bon, déja je croyais que c'était les plus fort entre eux...
Mais comment est ce que l'on fait pour reconnaitre lequel est le plus fort?

Oui parce-que c'est moi qui ai fait un lapsus

C'est bien les plus fort entre eux... Tu sais faire les échelles de potentiels? Il te faut connaître le potentiel standard de chaque couple et comme apparemment tu ne l'as pas vu en cours, je ne pense pas que tu ais vu les échelles.

Ah
Non, en effet... Mais on est passé à un autre chapitre, sur l'oeuil, alors du coup, comment est ce que j'dois faire pour savoir lequel est le plus fort?

Ben je ne connais pas d'autres méthodes

D'accord. Je te remercie car tu m'as quand même bien aidée!

Je t'en prie