Bonjour

1) non. Calcule d'abord la quantité de matière de nitrate d'or contenue dans la solution. Que vaut-elle par rapport à n(Au³⁺) et à n(NO₃^-) dans la solution?

bah on n'a qu'une seule donnéé, c'est le volume.. enfin j ai pas trop compris la questions :/

ah non ,   n = c * v = (5.00 * 10-2) (100.0 * 10-3)   c'est bon ?

oui donc ca donne n(nitrate d'or)=5*10^-3 mol.
Que valent maintenant les quantités de matières n(Au³⁺) et n(NO₃^-) en fonction de n(nitrate d'or) ?

Le nitrate d'or a pour formule Au(NO3)3. Il se dissocie selon :
Au(NO3)3-->Au^(3+)+3NO3^(-)

La réaction de cémentation des ions Au^(3+) par le cuivre et son tableau d'avancement ont pour expression :
............2*Au^(3+) +3* Cu -->2*Au+ 3*Cu^(+)
t=0........(a)...........(b)........(0).......(0)..........
t..........(a-2*x)....(b-3*x)....(2*x)....(3*x).....
où a=C*V=5*10^(-2)*0,1=5*10^(-3) mol est le nombre de moles initial d'ion Au^(3+), b=200/63,5 mol le nombre de moles initial de cuivre et x l'avancement de la réaction.

Remarque : il est fortement déconseillé de mettre des valeurs numériques dans un tableau d'avancement

La réaction est supposée totale et l'avancement égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif (réactif limitant) ou des réactifs s'ils sont initialement présents dans les proportion stoechiométriques de la réaction.

On se trouve dans le cas où b/3>a/2 et le réactif limitant est l'ion Au^(3+). L'avancement maximum vaut  x=a/2

............2*Au^(3+) +3* Cu -->2*Au+ 3*Cu^(+)
tfin...........(0).....(b-3*a/2)....(a)....(3*a/2).....

Masse en cuivre de la lame de cuivre m(Cu)=(b-3*a/2)*M(Cu)=(200/63,5-3*5*10^(-3)/2)*63,5=199,52 g
Masse d'or déposée sur la lame de cuivre m(Au)=a*M(Au)=5*10^(-3)*199=0,995 g
[Cu^(2+)]=(3*a/2)./V=(3*5*10^(-3)/2)/0,1=7,5*10^(-2) mol/L
[NO3^(2-)]=3*5*10^(-2)=1,5*10^(-1) mol/L

petite faute de frappe, dernière ligne lire [NO3^(-)]

Pour lulu =
n(Au3+)= 2(5*10-3)et n(NO3-)= 3(5*10-3 mol) ??


Pour barbidoux =
comment as tu trouvé "b=200/63,5 mol le nombre de moles initial de cuivre". ?
Et pourquoi est ce déconseillé de mettre des valeurs numériques dans un tableau d'avancement .. ?

pour titoosf : n(NO3-) est juste mais n(Au3+) est fausse ! pourquoi as-tu multiplié par 2 ??????

Car son chiffre stoechiometrique et 2 ..
c'est comme cela que j ai procédé pour trouver n(NO3-) ..

oui mais ce n'est vrai que pour la réaction : 2 AU³⁺ + 3 CU => 2 AU + 3 CU²⁺. Mais ce n'est pas cette réaction là qui nous permet de connaitre n(Au³⁺) et n(NO₃^-) c'est celle de la dissolution de Au(NO₃)₃ dans l'eau : Au(NO₃)₃ + H2O = Au³⁺ + 3 NO₃^- !! Donc ca donne quoi?

Pour barbidoux =
comment as tu trouvé "b=200/63,5 mol le nombre de moles initial de cuivre". ?
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Le nombre de mole d'un corps solide homogène est égal à la masse divisée par sa masse molaire ==> n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)

Et pourquoi est ce déconseillé de mettre des valeurs numériques dans un tableau d'avancement .. ?
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Par ce que mettre des valeurs numériques un tableau d'avancement c'est le restreindre à un cas particulier, alors que l'écrire en utilisant des variables c'est le généraliser. Si l'on change les données, avec ma manière de procéder seules les application numériques sont modifiées alors que si l'on introduit  les valeurs dans le tableau d'avancement tout ou presque est à reprendre.

merci.
Mais Lulu, la nous sommes en train de parler de la quantité de matiere alors que le résultat est censé etre les concentrations.. je ne vois vraiment pas comment les obtenir .. !!

Ah peut etre que si, pour obtenir la concentration initial il faudra faire pour NO3-
C= n*v = 3( 5.10^-3) * 100.10^-3 ?

La concentration initiale de la solution de nitrate d'or vaut 5,0*10^(-2) mol/L
==> [Au^(3+)]=5,0*10^(-2) mol/L  et [NO3^(-)]=3*5,0*10^(-2)=1,5*10^(-1) mol/L
(les ions nitrates, qui ne participent pas à la réaction sont "indifférents" ou "spectateurs")

n(Au^(3+))=C*V=5,0*10^(-2)*0,1=5*10^(-3) mol

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=200/63,5=3,150 mol

AHH oui ! j'ai compris maintenant !!
merci beaucoup de m'avoir accordé du temps !!! =D

Juste .. =S  la masse de cuivre en fin d'expérience et bien de 200 + 0.995 ?
Vu que la masse d'or formé est de 0.995 et que la lame de cuivre pese initialement 200 g ?

Non une partie du cuivre à été transformé en ion Cu^(2+)

Masse en cuivre de la lame de cuivre m(Cu)=(b-3*a/2)*M(Cu)=(200/63,5-3*5*10^(-3)/2)*63,5=199,52 g

Masse d'or déposée sur la lame de cuivre m(Au)=a*M(Au)=5*10^(-3)*199=0,995 g

Masse du cuivre en partie recouvert d'or=199,52+0,995=200,51 g

donc la masse d or formé est de 0.995 g et la masse de la lame de cuivre en fin d expérience est de 200.51 G ?

et 3(a/2) est bien égale a 3.14 ?

a=C*V=5,0*10^(-2)*0,1=5*10^(-3) ==> 3*a/2=7,5*10^(-3) mol

Merci beaucoup ! =D
Je vais te laisser ta soirée maintenant .. ^^
bonne soirée et merci ! ; )

Pas de quoi, bonne continuation et bonne soirée..