Voici ce que j'ai fait:

a.CuSO²₄Cu²⁺+SO₄^-2

desole  j'avais pas fini

concentration molaire

4[Cu²⁺]=4,0*1,0^-1mol/L

ion sulfate est spectateur
b.Cu²⁺(aq)+Zn(s)Cu(aq)+Zn²⁺(aq)

est ce correct?
Apres je ne sais pas.

On introduit 3.27 g de poudre de zinc dans 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration molaire en soluté apporté c=1.0x10-1 mol.L-1.
La solution se décolore tandis que des grains de coulour rose apparaissent.
L'ajout d'une solution d'hydroxyde de sodium à la solution provoque l'apparition d'un précipité blanc.
a. Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de cuivre II dans l'eau. En déduire la concentration en ions cuivre II [Cu 2+] en solution.
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CuSo4(s)--> Cu^(2+)(aq)+So4^(2-)(aq)
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b. Quels sont le réducteur et l'oxydant mis en présence ? Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui a lieu.
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Lze zinc est le réducteur et l'ion Cu^(2+) l'oxydant

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c. Quel est le réactif limittant ? Qye vaut l'avancement maximal ?
d. En déduire dans l'êtat final :
- les quantités de matiere d'ions Cu2+ (aq), Zn2+(aq), Cu (s) et Zn (s).
- la masse de cuivre apparue, la masse de zinc restante.
- les concentrations [Cu2+] et [Zn2+].
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Réaction d'oxydoréduction le zinc est le réducteur et l'ion Cu^(2+) l'oxydant;
.........Zn...+....Cu^(2+) ---> Zn^(2+).....+.....Cu
t=0....a...........(b)..............(0)................(0)
t=0..(a-x)......(b-x)............(x).................(x)
où a=m(Zn)/M(Zn)=3,27/63,5=5,15*10^(-2) mol est le nombre de moles initial de zinc , b=C*V=0,1*0,1=10^(-2) mol le nombre de mole initial d'ion Cu^(2+) et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposé non inversible (totale) et l'avancement final égal à l'avancement maximal obtenu lors de l'épuisement d'un réactif ou des deux s'ils sont initialement dans les proportions stœchiométriques de la réaction.
On se trouve dans le cas où a>b et le réactif limitant est l'ion Cu^(2+) et l'état final de la réaction est obtenu pour xmax=b
.........Zn...+....Cu^(2+) ---> Zn^(2+).....+.....Cu
tfin..(a-b)........(0)..............(b)...........(b)

Quantité de matière
n(Zn)=(a-b)
n(Cu^(2+)=0
n(Cu)=b

Masse de cuivre apparue m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=b*M(Cu)
Masse de zinc restante =m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=(a-b)*M(Zn)

Les concentation
[Cu^(2+)]=0
[Zn^(2+)]=n(Cu^(2+)/V=0,1 mol/L

Applications numériques à finir....

merci bcp

Bonjour, pour calculer la quantité initiale de matière n de zinc, Barbidoux s'est trompé, car il a pris la masse molaire du cuivre (63.5g.mol-1) et no celle du zinc (65.4g.mol-1).

Cela donne donc : n(Zn) = m/M = 3.27/65.4 = 5 * 10^-2 mol --> 0.05 mol