Bonjour,
La réponse à la quetion 1 est juste

Par contre, ça ne peut pas être la bonne réaction pour la question 2, il n'y a conservation ni des éléments, ni de la charge...
C'est une réaction d'oxydoréduction, dans laquelle interviennent les couples Fe²⁺/Fe et H⁺/H₂

3) Fais un tableau d'avancement, trouve le réactif limitant et déduis-en la quantité de dihydrogene produite. Il faut ensuite appliquer la formule V = n Vm avec Vm = 24L/mol dans les conditions normales de température et de pression. (La température et la pression auxquelles sont réalisées l'expérience ne sont-elles pas données dans l'énoncé?)

4)Utilise toujours ton tableau d'avancement.

T'en sors-tu?

Thetys.

Pour la 2) j'ai Fe+2H⁺->Fe²⁺+H₂

C'est ça!

La je fais le tableau d'avancement et pour l'etat initial pour Fe j'ai 1.8*10^-2 mais pour les H⁺ je dois mettre quoi ?

utilise la relation C = n/V

Je trouve 5*10^-2

c'est ça, avec un chiffre significatif de plus

Je trouve que le réactif limitant est Fe et pour le volume de dihydrogène dégagé j'ai 3.1*10^-1L

Fe est bien le réactif limitant, par contre je ne trouve pas le même résultat, quel calcul as tu fait?

J'ai fait V=n*Vm=1.4*10^-2*22.4=3.1*10^-1L

Vm = 22.4, ils te le donnent dans l'énoncé?

Par contre, pourquoi penses-tu que la quantité de H₂ dégagée est 1,4.10^-2 mol?
Comme Fe est le réactif limitant, n(H₂) = xmax = quantité initiale de Fe soit 1,8.10^-2 mol

Oui Vm est dans l'enoncé et c'est 22.4mol.L-1
On a 2H+ comme l'equation c'est Fe+2H⁺->Fe²⁺+H₂ donc on a 5.0*10^-2-2x donc 1.4*10^-2

ah j'ai compris ma faute moi j'ai calculé les H⁺

Et donc je trouve 4.0*10^-1L

Tant mieux

Normalement, si tu fais un tableau d'avancement clair tu devrais t'y retrouver (avec la dernière ligne à l'état final: nⁱ(Fe)-xmax = 0)

oui, c'est bien ça.

Et pour la 4) je trouve [H⁺]=5,6.10^-2mol.L^-1
et Fe²⁺]=7,2.10^-2mol.L^-1

Merci beaucoup de ton aide ! =)

je ne comprend pas la 4 ...