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--> Oxydoréduction !
Bonjour, je bloque sur cet exercice qui fait parti de mon DM, car j'ai été malade 1 semaine et, meme en ayant ratrapé le cour, je ne comprend pas l'exercice.
Une eau-forte est un gravure obtenue en dessinant sur une plaque de cuivre recouverte d'un vernis protecteur. A l'aide d'une pointe, on met le cuivre à nu; il est alors attaqué par une solution concentrée d'acide nitrique, (H+(aq)+NO3-(aq)). Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont:
NO3-(aq)/NO(g) ; Cu2+(aq)/Cu(aq)
1) Ecrire l'équation chimique de la réaction modélisant la transfrmation.
2) Construire le tableau décrivant l'évolution du systeme.
3) Au cours d'une opération de gravure, le volume de monoxyde d'azote (NO) dégagé est de 158 mL. Calculer la quantité de matière de monoxyde d'azote NO formé.
4) En déduire l'avancement maximal et la masse de cuivre qui a réagi.
DonnéesVolume molaire de NO(g) : Vm = 24.0 L.mol-1
bonsoir,
1)[ NO3- + 4H+ +e- = NO + 2H2O ] ×2
Cu = Cu2+ + 2e-
-------------------------------------------
2NO3- + 8H+ + Cu --> 2NO + 4H2O + Cu2+
puis tu fais un tableau d'avancement .
Tu sais faire?
the_purificateur@hotmail.fr
si tu veux j te scanerais et expliquerais tt ca kar g la flemme de tou taper o clavier
NO3- + 4H+ +e- = NO + 2H2O
j ai un gros doute car tes charges électroniques ne sont pas équilibrés tu a 3+ du cotes des réactifs et rien du cotes des produits
moi perso peu être que je me trompe mais j aurais écrit
no3- + 4h+ + 3e- = no + 2h20
3- + 4+ + 1- =0
oui
mais 4h+ on 4 + avec le moins de no3- il manque 3 - pour équilibres la demi réaction il faut donc 3e - et pas un seul 
enfin bref moi ta question 1 moi je propose ceci
no3- + 4h+ + 3e- = no + 2h20
cu = cu2+ + 2e-
--------------------------------------
2no3- + 8h+ + 3cu = 2no + 4h20 + 3 cu2+ oublie pas de mettre les etat
2 - + 8 + = 6 + et 3*(2+)=6+
oui lol moi aussi sa m a pas mal embrouillé tout sa
2)
2 no3- 8h+ 3cu = 2no 4 h20 3 cu2+
n(no3-) n(h+) n(cu) n(no) n(h20) n(cu2+)
n(no3-) - 2 x n(h+) - 8x n(cu) - 3 x 2x 4x 3x
n(no3-) - 2 x max n(h+) - 8x max n(cu) - 3 x max 2xmax 4xmax 3xmax
3 )n= v/vm 158*10^-3/24 = 6.58^*10^-3= 6.58 m mol
4)donc 6.58*10^-3= 2xmax donc x max=6.58*10^-3/2 = 3.29*10^-3
d après le tableau
n(cu)-3 x max donc 3 x max on réagît en cuivre lors de la réaction ce qui représente
3*3.29*10^-3= 9.87*10^-3
et m(cu)= M(cu)*n(cu) = 63.5*9.87*10^-3 = 62.67*10^-2 g
j espère ne pas avoir fait d erreur voila
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