Inscription / Connexion Nouveau Sujet
oxydoréduction
bonjour, j'ai des difficultés avec une réaction d'oxydoréduction:
dans le début de l'exercice je devais trouver la demi-équation de l'ion dichromate Cr2O7^2- (jaune) avec l'ion chrome III Cr^3+ (vert).
j'ai trouvé:
Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e- = 2Cr^3+ + 7H20
mais je n'arrive pas à faire la 2e question:
quand on verse une solution acidifiée de sulfate de fer II FeSO4 dans une solution de dichromate de potassium K2Cr2O7 on observe un changement de couleur de la solution initialement présente (celle ci passe du jaune au vert).
a) quelle est la réaction qui se produit dans la situation décrite.
b) ecrire l'equation d'oxydoréduction qui correspond ç cette réaction.
merci 
Bonjour
On te dit que les ions chrome III ont en solution aqueuse une couleur verte.
Le dichromate de potassium contient des ions dichromates. Ici ils jouent le rôle d'oxydant.
Lorsqu'on ajoute le sulfate de fer II, c'est donc le reducteur qui va entrer en jeu et réagir avec les ions dichromates.
donc il n'y a que les ions dichromates et les ions Fe^2+ qui vont intervenir dans cette équation ? si c le cas pouvez vous m'expliquer ou sont passé les ions K+ merci
si je met:
Cr2O7^2- + Fe^3+ + 14H+ + 10e- = Fe^2+ + 2Cr^3+ + 7H2O
c'est la réponse à quelle question ?
bonjour voila c un pe urgent c pour un compte rendu que je dois rendre lundi alors g besoin de votre aide g l'equation general dune reaction doxydo-reduction mais g besoin des 2equations secondaire l'equation c
10feso4+2kmno4+8h2so4 5fe2(so4)3+2mnso4+k2so4+8h2o j'espér ke vous pouré m aidé merci d avence
Annuler
connectez vous