Bonsoir!

Exo 1:

1) c=n/V avec n=m/M

2) a) Phosphate de magnésium donc ce sont les ions phosphates PO₄^3-
et magnésium Mg²⁺ qui précipitent. Les autres ions sont spectateurs...

b) Tu fais un tableau d'avancement en considérant que les proportions sont stoechiométriques cad que les quantités de matières finales des deux réactifs sont nulles.

3) Ben tu complètes le tableau d'avancement et c=n/V en n'oubliant pas que c'est le volume total...

4) Tu as un précipité donc un édifice chimique électriquement neutre, de + proportions stoechimétriques dc plus d'ions phosphates et magnésium. Mais les ions spectateurs eux sont là...

Exo 2:

a) Ecris les deux couples Ox/Red mis en jeu puis leurs demis-équations protoniques. Ensuite tu écris l'équation finales sachant que:
Ox₁ + Red₂ = Ox₂ + Red₁

b) Même chose...

Si pb tu as, je suis là

Bonne soirée et bonne continuation

Adiù

Plop,

Merci beaucoup, j'ai reussit a finir avec ton aide.

Plop,

Pas de quoi.
Ce fut pour moi un plaisir de te venir en aide.

Bonne soirée et bonne continuation

Adiù

Bonjour.
J'ai le meme type d'exercice à faire.
Je ne comprend pas dans la correction, C=n/V avec n=m/M
Car en aucun cas on ne nous donne m.
Il y a t-il une réponse à cela ?
Merci d'avance

Excusez moi je me suis mal exprimée.
Dans l'exercice 1, je comprend très bien les formules utilisées, seulement on ne nous donne pas m , je n'arrive pas à faire la liaison.
Autrement j'ai fais m=C*V*M mais il me semble bien que je fais fausse route.

J'ai exactement le même exo

"On dispose d'une solution S1 de chlorure de magnésium de concentration molaire C1 + 0,30 mol/L et d'une solution S2 de phosphate de sodium de concentration molaire C2 = 0,15 mol/L

1. Determiner les concentrations molaires des ions presents dans chacunes des solution

2. On prelèveun volume V1 = 15,0 mL de solution S1 et on y ajoute un volume V2 de solution S2. On observe  la formation d'un precipité de phosphate de magnésium.

a) Ecris l'équation de la precipitation
b) Calcul la valeur du volume V2 necessaire pour que le mélange initial soit stoechiometrique

3) Quelle est alors la composition en quantité de matière et en concentration du système dans l'état final ?

4) Determine la conductivité de la solution obtenue

Données : Chlorure de Magnésium : MgCL2; Phosphate de sodium solide : Na3PO4"

Mais je bloque à la question 2) b) car je ne sais pas ce que signifie "stoechiométriques" et comment trouver n_Mg²⁺ et n_PO4^2-, pour les mettre dans le tableau ?

Et j'aimerai savoir si l'équation est bien celle-ci:

3Mg²⁺ + 2PO₄^2- + Na⁺ + Cl^- = Mg₃(PO₄)₂ + Na⁺ + Cl^-

[ soit on peut supprimer Na⁺ + Cl^- de chaque côté ]