Bonjour, je suis sur le chapitre de l'oxydo-réduction, et de l'avancement, j'ai à peu près tout compris mais pour cet exercice je ne comprends vraiment pas :

Une eau de Javel est une solution aqueuse équimolaire d'hypochlorite de sodium (Na ⁺(aq)+ClO ⁻(aq)) et de chlorure de sodium (Na ⁺(aq)+Cl ⁻(aq)). L'ajout d'acide chlorhydrique (H ⁺(aq)+Cl ⁻(aq)) à une solution d'eau de Javel provoque un dégagement de dichlore Cl2 gazeux. Le pourcentage en chlore actif d'une solution concentrée d'eau de Javel correspond à la masse (exprimée en grammes) de dichlore gazeux qui peut être libéré par l'addition d'acide chlorhydrique en excès à 100 g d'eau de Javel.

Données • Couples: ClO ⁻(aq) / Cl2(g) et Cl2(g) / Cl ⁻(aq)

a. Écrire l'équation de la réaction qui se produit entre ClO ⁻(aq) et Cl ⁻(aq).

Etant donné qu'il y a  Cl^- et Clo^- dans les données, on est censé choisir quel couple ?
Merci d'avance !