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Oxydo-réduction de thiosulfate
Bonjour,
Dans une fiche de physique, j'ai du mal à comprendre un point, j'aurais besoin d'un peu d'aide :
Les ions thiosulfate S2O3^2- se transforment en ions tétrathionate S4O6^2- d'après l'équation électronique :
2S2O3^2- = S4O6^2- +2e-
Je ne comprends pas ce point, lorsque l'ion tétrathionate gagne deux éléctrons, pourquoi il se produit deux ions thiosulfate ?
Salut
!
Regarde l'équilibre des éléments! Ce n'est pas parce-que tu as une réaction acide/base ou Ox/Red que l'équilibre des éléments ne doit pas être respecté.
Oui Shadowmiko, je suis tout à fait d'accord sur ce point, mais ce que je ne comprends pas, c'est pourquoi, ayant gagné deux éléctrons, l'ion tétrathionate se transforme en ion thiosulfate, avec toujours deux éléctrons ? car l'ion tétrathionate contient deux charges négatives, si on lui rajoute deux éléctrons (éléments négatifs) il y en a donc 4 ?
Ou alors, peut être que j'ai du zapper quelque chose, mais sûrement que le coefficient stœchiométrique s'applique également pour les charges (positives ou négatives) des éléments ?
Oui, le coeff s'applique aussi pour les charges, c'est tout ce qu'il te manque pour comprendre
Il faut un équilibre des charges et des éléments
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