Bonjour, commence par écrire les deux demi-équations correspondant aux couples oxydant-réducteur.
Quels sont les couples que tu as, et quelles sont les demi-équations qui correspondent?

Fractal

S²⁺-4é --> S⁶⁺ (réduction)
Cr⁶⁺+3é--> Cr³⁺ (oxydation)
--------------------------------------------------

3S²⁺+4Cr⁶⁺-->3S⁶⁺+4Cr³⁺

Est-ce que tes couples oxydant/réducteur sont S⁶⁺/S²⁺ et Cr⁶⁺/Cr³⁺ ?
Si c'est le cas (mais je pense pas que ça le soit), je ne vois pas d'où sortent les O et les H de ta première équation.
Sinon, tu dois mettre les O et les H aussi dans les demi équations.
Cela n'a pas de sens sinon.

Fractal

On a toujours fait comme ça mais le prof nous a expliqué qu'il y avait un problème pour équilibrer les H et les O et qu'on allait mettre un moment...
je n'ai jamais mis les 0 et H dans les demi-équations...

Steph

L'équilibrage des O et des H doit se faire dans les demi équations.
Est-ce que tu as appris comment faire?

Fractal

non...on a appris a faire les 2 couples de redox et après d'équilibrer directement dans la réaction

Bon, donc quand tu n'as encore rien équilibré, tu es censé avoir S₂O₃^2- + Cr₂O₇^2- -> Cr³⁺ + SO₄^2-

C'est bien ça?

Fractal

désolé de répondre le lendemain...oui c'est bien ça sans avoir équilibrer...j'ai réussi à l'équilibrer en doublant tous les chiffres que j'ai trouvé après les deux couples ...ca m'a donné 6S²⁺+8Cr⁶⁺-->6S⁶⁺+8Cr³⁺
et là j'arrive à équilibrer sans problème ce qui me donne :

3S₂O₃^2-+26H₃O⁺+4Cr₂O₇^2--->8Cr³⁺+39H₂O+6SO₄^2-

merci pour ton aide

Steph

Est-ce que ton prof t'as appris à écrire 6S²⁺+8Cr⁶⁺-->6S⁶⁺+8Cr³⁺ ? Parce que ça ne correspond à rien.
Quand tu as une réaction d'oxydo-réduction, il faut normalement d'abord écrire les demi-équations, les équilibrer, puis en faire la somme en s'assurant qu'il n'y a pas d'électrons qui se perdent en cours de route.
On ne peut pas équilibrer directement la réaction.

Fractal

oui le prof nous a appris à écrire comme ça...autrement tu aurais fait comment? je ne vois pas ce que tu veux dire par faire la somme?

Steph

Pour la réaction finale équilibrée, je trouve

S₂O₃^2- + Cr₂O₇ + 4H₃O⁺  -->  2SO₄^2- + 2Cr³⁺ + 6H₂O

Fractal

ok merci bcp bcp pour ton aide

Steph

De rien
Je dois quitter l'île mais quand je t'expliquerai comment je fais quand je reviendrai.

Fractal

ok alors à bientôt

Steph

Alors,
Les couples oxydant-réducteur sont SO₄^2-/S₂O₃^2- et Cr₂O₇^2-/Cr³⁺.

Demi-équation du couple SO₄^2-/S₂O₃^2-
S₂O₃^2- = SO₄^2-
S₂O₃^2- = 2SO₄^2-  (on équilibre tout ce qui n'est pas de l'oxygène ou de l'hydrogène)
S₂O₃^2- + 5H₂O = 2SO₄^2-  (on équilibre les O en rajoutant de l'eau là il en manque)
S₂O₃^2- + 5H₂O = 2SO₄^2- + 10H⁺  (on équilibre les H en rajoutant des H⁺ là où il en faut)
S₂O₃^2- + 5H₂O = 2SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^-  (on équilibre les charges en rajoutant des électrons là où on en a besoin)


Demi-équation du couple Cr₂O₇^2-/Cr³⁺
Cr₂O₇^2- = Cr³⁺
Cr₂O₇^2- = 2Cr³⁺
Cr₂O₇^2- = 2Cr³⁺ + 7H₂O
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O

Maintenant on multiplie chaque demi-équation par un nombre de telle facon que le transfert d'électrons soit total. On va multiplier la première par 3 et la deuxième par 4.

3S₂O₃^2- + 15H₂O = 6SO₄^2- + 30H⁺ + 24e^-
4Cr₂O₇^2- + 56H⁺ + 24e^- = 8Cr³⁺ + 28H₂O

Quand on fait la somme membre à membre, on trouve donc
3S₂O₃^2- + 4Cr₂O₇^2- + 26H⁺  ->  6SO₄^2- + 8Cr³⁺ + 13H₂O

Et si tu veux les ions oxonium sous la forme H₃O⁺, il suffit de rajouter de les remplacer les H⁺ par H₃O⁺ et de rajouter autant d'eau de l'autre côté, ce qui te donne :
3S₂O₃^2- + 4Cr₂O₇^2- + 26H₃O⁺  ->  6SO₄^2- + 8Cr³⁺ + 39H₂O


Conclusion : tu avais juste, j'ai dû me tromper quelque part tout à l'heure.

Fractal

merci beaucoup pour le développement ...j'ai compris comment tu faisais...mais je n'avais jamais fait cette méthode c'est pour ça que je ne comprenais pas vraiment ce que tu voulais dire au début...

encore merci,

Steph

De rien

Fractal