Bonjour,

Question 1 : C'est bon.

Question 2 : bon aussi, mais incomplet (voir l'énoncé) ce qui a entrainé des confusions et des erreurs pour la question 3

Merci pour votre réponse.

Je dirai donc :

Équation :

    Au 3+  + Zn —->  Au + Zn 2+

Question 2 :
Ton équation n'est pas équilibrée du point de vue des charges électriques.

Question 3 :
Contrairement à ce que tu as l'air de penser une seule espèce ( et non deux ) a été oxydée et de même une seule espèce a été réduite.
L'espèce oxydée est celle qui a cédé des électrons.
L'espèce réduite est celle qui a capté des électrons.

Sachant cela on peut à partir de l'équation de la réaction  identifier qui de Au³⁺ ou de Zn a été oxydé et par suite identifier qui de Au³⁺ ou de Zn a été réduit.

D'accord.

Je propose alors :

2) (Au 3+ + 3e- = Au) * 2  
(Zn = Zn 2+ + 2 e-) * 3

2 Au 3+ (aq)  +  3 Zn (s)  ---> 2 Au (s)+ 3 Zn 2+ (aq)


3) l'espèce oxydée ( celui qui subit l'oxydation ) est Zn car elle perd 2 électrons d'après l'équation
L'espère réduite ( celle qui subit la réduction ) est l'ion Au 3+  car il gagne 3 électrons d'après l'équation.

Merci et bonne soirée.

Bonjour,

Qu'en pensez-vous ?

C'est exact.