Bonjour à tous, j'ai un exercice dans un DM auquel je suis bloqué et je demande votre aide svp. C'est sur l'oxydo-réduction qui est un nouveau chapitre pour moi.


En milieu basique, les ions hydrogène H⁺ (aq) ne sont pas présents contrairement aux ions hydroxyde HO^- (aq).
Le test au miroir d'argent ( ou test de Tollens) est un caractéristique des aldéhydes, famille de molécules dont fait partie le propanal C₃H₆O (aq).
Au cours de ce test avec le propanal, les ions argent Ag⁺ (aq) contenu dans le réctif de Tollens, en milieu basique, oxydent à chaud le propanal en ions propanoate C₃H₅O₂^-(aq) et forment un dépot d'argent métallique Ag(s).
La solution initiale de réactif de Tollens est incolore.

1) Quels sont les 2 couples oxydant-réducteur mis en jeu ? Justifier
Ecrire leur demi-équation électronique.
2) En déduire l'équation (1) de la récation qui se produirait en milieu acide.
3)En milieu basique, les ions H⁺ (aq) n'existent pas car ils réagissent avec les ions HO^- (aq) présents selon l'équation (2) : H⁺ (aq) + HO^- (aq) > H₂O(l)

En combinant les équations (1) et (2), écrire l'équation de la réaction d'oxydo-réduction qui se produit en milieu basique. ( écrire les différentes étapes )

Pour la question 1 j'ai mit :
C₃H₆O = C₃H₅O₂^- et Ag⁺ + 1 é = Ag Mais je suis bloqué pour équilibrer, je dois ajouté de l'eau  ( pour le propanal )?

Qu'en pensez vous je vous remercie