Bonjour,

Voici l'énoncé :
On place un excès de cuivre (en tournure) dans 10 mL d'une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO- 3).

1. Écrire l'équation de la réaction qui se produit.

2. Quelle sera la couleur de la solution quand tous les ions Ag+ auront disparu ? Pourquoi ?
Lorsque la réaction est terminée, on pèse la masse d'argent formé : m = 1,08 g. 3.

3. Construire un tableau d'avancement et en déduire la quantité d'ions Cu2+ formés.

4. Quelle est la concentration (en mol.L-1) de la solution en ions Cu2+ à la fin de la réaction ?

Donnée : masse molaire : Cu : 108 g.mol-1.




Je bloque dès la première question , il faut que  j'identifie les réactifs et les produits de la réaction mais je ne comprend pas comment savoir quels sont les réactifs, produits et spectateurs sans que l'énoncer nous dise comment se passe la réaction... C'est quelque chose que je suis sensée savoir par coeur ?

Merci d'avance de votre aide !