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oxydo réduction
Bonjour,
J'ai un exercice de physique à faire sur lequel je rencontre quelques problèmes.
L'intitulé est :
soit la réaction d'oxydo réduction suivante :
Fe2O3 + 2Al --> Al2O3 + 2Fe.
L'oxyde de fer III contient les ions fer Fe3+ et l'alumine contient les ions Al3+.
On produit une masse mf(Fe) = 0,5g. Dresser un tableau d'avancement de ce système et déterminer xmax.
J'ai trouvé xmax = 8,93 x 10-3 mais je ne suis pas sûr de ce résultat.
De plus, on demande la masse mi(Al) que l'on a fait réagir et la masse d'oxyde de fer mi à apporter pour que les réactifs soient dans les proportions stoechiométriques.
Et là, je suis perdu... Si quelqu'un pouvait m'aider, merci !
n(Fe) formé=05/56=8,89.10-3 mol
or ,si x est l'avancement, n(Fe)=2x et n(Fe)final= 2xmax=8.9.10-3mol
tu peux ainsi calculer xmax
D'après le tableau d'avancement ,n(Al)=no(Al)-2x ,no étant la qté initiale de Al.
Pour être dans les conditions stoechiométriques il faut que no-2xmax=0
oui.
en arrondissant4,5.10-3
En toute rigueur ,la masse (05g) ne comportant qu'un chiffre significatif ,on devrait donner x avec un seul chiffre significatif ,soit 4.10-3 mol.
Cependant,si on demandait la masse de Al ,il faudrait faire le calcul avec 4,465.10-3 ,et non 4.10-3 et arrondir le résultat final.
Non,
D'après le tableau d'avancement ,n(Al)=no(Al)-2x ,no étant la qté initiale de Al.
Pour être dans les conditions stoechiométriques il faut que no-2xmax=0
no=2xmax=2*4.465.10-3mol=8,93.10-3mol
m(Al)= 8,93.10-3*27=24 g
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