Bonsoir

J'aurais besoin d'aide pour résoudre un exercice

On veut déterminer le pourcentage massique de fer ( présent sous la forme Fe2+ ) contenu dans un produit anti mousse utilisé pour traiter les pelouses. Pour cela on réalise un dosage d'une solution de ce produit par une solution de permanganate de potassium acidifiée.

1) Donner l'équation de la réaction entre les ions fer (II) et les ions permanganate , sachant que ces espèces appartiennent aux couples redox: Fe3+/Fe2+  et MnO4-/Mn2+
2) En déduire une relation entre les quantités de matière des réactifs introduis a l'équivalence
3) on prépare une solution S en dissolvant m=10.0g de produit anti mousse dans Vo=100.0ml d'eau distillée. On prélève v1=20.0mL de cette solution et on dose les ions fer (II) de cette prise d'essai par une solution de permanganate de potassium de concentration C2=2.0*10^-2mol.L préalablement acidifiée . Le Volume versé a l'équivalence est Véq = 13.0mL
a) Déterminer la concentration c1 des ions Fe2+ dans la solution So
b) En déduire la quantité de matière d'ions fer (II) dans la solution So
c) Déterminer alors la masse de fer dans les 10g de produit anti mousse puis le pourcentage massique w en fer

Merci