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oxydo reduction
bonjour à tous
j ai un exo sur l oxydo réduction et je bloque dès la premiere question.
l'énoncé:
Le permanganate de potassium KMNO4 oxyde en milieu acide les ions oxalate C2O42- en dioxyde de carbone.
Ecrire les couples redox et en déduire l'équation bilan.
j ai trouvé C2O42- +2H+ +2electrons donne du H2C2O4
et pour le deuxieme je sais pas j hésite .
svp si quelqu'un peut m'aider 
Salut
ta premiere equation est fausse si on te dit que les ions oxalate sont oxydés en CO2 alors tu dois avoir du c2042- d'un coté et du co2 de l'autre !!
on me demande trouver l équation bilan :
donc KMNO4 +8H+ +6 e- donne du KMN2+ +4H2O
C2O42- +2 e- donne 2CO2
donc J AI MULTIPLIER PAR 3 la demi equation du bas:
3C2O42- +6 e- donne du 6CO2
pour l équation bilan j ai trouvé:
KMNO4+8H+ +6CO2 donne du 3C2O42- + KMN2+ +4H2O
voila si quelqu'un peut me dire si sait juste car je suis vraiment pas sure !
merci
mon equation bilan est fausse je pense que c est :
2MNO4- +16H+ +5C2O42- QUI DONNE DU 2MN2+ +8H2O+10CO2
j ai une autre question ou je comprend rien c est :
déterminer la masse d'oxalate de sodium nécessaire pour réduire 20 cm cube d'une solution d'acide de permanganate de potassium de concentration 2.5*10puissance-2 molL-1?
enfin pour repondre a sa faut que mon equation bilan soit juste .
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