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oxydo réduction
Bonjour,
j ai un exercice et je n'arrive pas à faire une question.
l'énoncé:
on plonge une lame de fer dans 250 mL d'une solution à 0,10 mol.L-1 de sulfate de cuivre.
A un instant donné,la masse m du dépot de cuivre est de 0.63 g.
On me demande l équation bilan que je pense avoir trouvé:cu2+ + Fe réagit avec cu + Fe2+
puis on me demande de déterminer la concentration en ions fe2+ de la solution?? et la je bloque je connais la formule pour les concentrations c=n/v mais je n 'arrive pas a calculer le nombre de mole de Fe.merci d avance pour votre aide .
j'ai trouvé le nombre de mol de cuivre n=m/M donc n(cu)=0,63/63,5 n (cu)=0,009921..
mais je n'arrive pas a trouver la quantité de Fe2+
sinon je peux faire n=c(cu2+)*v c'est à dire n(cu2+)=0.10*0.25
n(cu2+)=0.025 mol
c(Fe2+)=n(Fe2+)/v donc 0.025/0.25 mais la aussi je ne trouve pas le bon resultat
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