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oxydo-reduction
Posté par sens-inversse
bonjour a tous!
j'ai un exercice et il y a une question que je n'arrive pas
"on dispose d'un echantillon de bronze, alliage de cuivre et d'etain. cet alliage comporte 22 % en masse d'etain. on plonge m= 5.4g de bronze dans v= 200 ml d'acide chlorhydrique de concentration c=0.50mol/L"
je n'arrive pas à calculer la quantité initiale d'etain Sn
merci beaucoup pour l'aide que j'aurai.
On prend une masse m=5,4g de bronze. Dans cette masse, il y a 22% d'étain.
Donc m(étain) = 0,22*m
m(étain) = 1,188 g
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