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oxyde magnétique
bonjour 
Voila j'ai plusieurs execices de Chimie a effectuer pour lundi dont celui ci ou je suis un petit peu bloquer, pourriez vous m'aidez svp :
On brûle m= 11,2g de fer dans V= 1,25L de dioxygène pour former de l'oxyde magnétique de formule Fe3O4
a) Ecrire l'équation de la réaction et l'ajuster. je l'ai fait : "3Fe+2O2---> Fe3O4"
b) Réaliser le tableau d'avancement de la réaction.(pour le tableau je n'y arrive pas car nous n'avons pas de valeur a mettre pour l'etat initial de la reaction, j'ai calculer 0.2 mole de Fe , ce dont je ne suis pas sûre mais je ne sait comment calculer le n de O2 
)
c) quel est le réactif limitant.(pour cela il me faut le tableau 
)
d) Determiner la masse d'oxyde magnétique formé.
je vous remercie d'avance
bonjour,
pour avoir n O2, tu utilises la rezlation:
n = V / Vm avec V: volume de O2 et Vm volume molaire des gaz: Vm = 22.4 L/mol
du coup sa te débloque pour le reste?
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