Bonsoir,

Question 1 :
Réponse exacte, mais une justification est attendue ainsi que le nom de la molécule concernée.

Bonjour
L alcool C4H10O subit une oxydation ménagée avec le permanganate de potassium acidifié pour donner un produit qui rosit le réactif de Schill.alors on en déduit que le produit Dest un aldéhyde.

Je complète :

Le test au réactif de Schiff caractérise les aldéhydes.
L'oxydation ménagée des alcools ne modifie pas la chaine carbonée.

On en déduit que D est un aldéhyde dont la chaîne carbonée est la même que celle de l'alcool C₄H₁₀O donc qu'elle possède 4 atomes de carbone et qu'elle est ramifiée.
D a pour formule semi-développée : CH₃ - CH (CH₃) - CHO
Cette molécule est du ...... ( nom de la molécule )

Remarque :
Je n'avais pas pris garde dans ma réponse du 29-06-19 à 00:27 que la formule que tu as proposée le
29-06-19 à 00:17 contient un atome d'hydrogène de trop.

Ok , j ai compris
La question 2 , comment calculer la concentration molaire Co

J'attends le nom de la molécule D

Le nom de D est
2 methylpropanal

Oui, c'est exact.

Pour la question 3.2 la marche à suivre est des plus classiques :
a) Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction d'oxydation ménagée de l'alcool par les ions permanganate.
b) Faire le bilan molaire.
c) En déduire la valeur de C₀

Bonjour
1/ l équation bilan
C4H10O + KMnO^--> C4H10KMnO

Non.
Il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction en milieu acide entre les ions permanganate MnO₄^- et les molécules de  C₄H₁₀O
Les ions potassium K⁺ sont présents, mais ne participent pas à la réaction. Il est inutile de les faire apparaître dans l'équation-bilan.
Les couples redox concernés sont :
MnO₄^- / Mn²⁺ et
C₄H₈O / C₄H₁₀O

A toi maintenant en utilisant ces renseignements ainsi que les méthodes que tu as du étudier en cours d'écrire et équilibrer l'équation de la réaction d'oxydation ménagée de l'alcool  C₄H₁₀O par les ions permanganate MnO₄^- .

Bonjour
C4H10O + 2MnO4^-  --> C4H8O + Mn^2+

Tu es sur la bonne voie, mais tu n'as pas tenu compte que la réaction, qui a lieu en milieu acide, consomme
des ions H⁺

De plus, il est indispensable de vérifier que l'équation-bilan, un fois écrite, est bien équilibrée en éléments Mn, O, H, C et en charges électriques.

Salut
Donc  H^+ doit être dans mon équation bilan
C4H10 + MnO4^- -> C4H8O + Mn^2+ + H^+

Tu approches de la solution mais :
- Tu as transformé la molécule C₄H₁₀O en C₄H₁₀ ce qui est une erreur.
- Tu as supposé que les ions H⁺ sont produits, alors qu'ils sont consommés.
- Si tu connais la méthode à utiliser pour équilibrer cette équation tu dois savoir aussi que des molécules d'eau sont produites.
- Tu continues à proposer des équations qui ne sont pas équilibrées ( ni en H, ni en O ni en charges électriques )

Bonsoir
5C4H10O+2MnO4^-+ 6H3O^+--> 5 C4H8O + 2Mn^2+ + 14 H2O

Cette fois, c'est exact !

Bonjour
Bilan molaire
n(C4H10O)/5=n(MnO4^-)/2
n(MnO4^-)=2*n(C4H10O)/5
Or n(C4H10O)=m(C4H10O)/M(C4H10O)
m(C4H10O)=10 g
M(C4H10O)=74 g/mol

n'(C4H10O)=10/74
n(MnO4^-)=20/74/5
n(MnO4^-)=20/370
C(MnO4^-)=n(MnO4^-)/V
C(Mn04^-)=20/74/50
C(MnO4^-)=20/18500
C(MnO4^-)=1,08 mol/cm^3

C'est bon sauf pour une erreur de calcul à la fin :
20/18500 = 1,08.10^-3 et pas 1,08
Donc C₀ = 1,08.10^-3 mol/cm³ et pas 1,08 mol/cm³

En chimie on utilise en général la mol/L pour exprimer une concentration plutôt que la mol/cm³
1 mol/cm³ = 10³ mol/L
On rendra donc comme résultat  :
C₀ = 1,08 mol/L

Bonsoir
Formule semi développée de E
L oxydation ménagée d un aldéhyde ne modifie pas la chaine . donc E a la même chaîne carbone que D et elle possède 4 atomes de carbone , de plus elle est ramifiée
On en déduit que la formule semi développée de E est
CH3-CH(CH3)-COOH
Son nom est
Acide 2 methylpropanoïque

Oui, c'est exact.