Désolé le lien ne s'affiche pas mais il suffit juste de faire un C/C

Désole je voulais juste évité que des personnes de ma classe retrouvent mon topic pour s'approprier mon devoir

( oui je vous a l'oeil les 1ere 12 ! )

Le sujet est le suivant :

Le blanchiment et le détachage de certains textiles utilisent souvent de l'eau de Javel. Après un traitement de blanchiment ou de détachage, il est nécessaire d'éliminer l'excès d'ions hypochlorite (ClO- ). Pour cela on peut employer l'eau oxygénée (H2O2). 1. Sachant que les couples mis en jeux sont les suivants, (couples ClO- / Cl- et O2/H2O2), écrire les demi équations de réaction, puis mettez-les ensemble afin d'obtenir la réaction complète de l'hypochlorite et de l'eau oxygénée. 2. Si on utilise une solution d'eau de Javel à 12 ° chl (peut libérer 12 L de dichlore), quel doit être le volume minimal d'eau oxygénée à 20 volumes (peut libérer 20 L de dioxygène) pour faire disparaître 10 mL d'eau de Javel ? Données : volume molaire : 24 L /mol.

*ai

Bonjour.

Vos demi équations électroniques sont correctes, mais le sens de la réaction d'oxydo-réduction est à revoir.

Les réactifs étant l'eau oxygénée H₂O₂ et l'ion hypochlorite ClO^-, ces deux substances doivent figurer dans le membre de gauche de l'équation d'oxydo-réduction.

Pour la question 2, un tableau d'avancement sera sans doute bien utile...

A vous.

Merci pour votre réponse . Je viens de comprendre ma petite " erreur "