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Oxydation du zinc métal en grenaille
Bonjour à tous j'espère que vous allez bien. Voici un exercice de chimie sur l'oxydation.
Vous disposez de zinc métal en grenaille et d'acide chlorhydrique (H3O+, CL- ), de nitrate d'argent (Ag+, NO3-), de sulfate de cuivre (CU2+, SO4 2-) et de sulfate d'aluminium (2Al3+, 3SO4 2-)
On désire oxyder le zinc métal. Expliquer comment procéder en envisageant toutes les possibilités.
Merci
Bonjour,
Soient deux couples redox :
Ox1 / Red1 et
Ox2 / Red2
classés de manière que Ox1 soit un oxydant plus fort que Ox2
Dans ce cas la réaction spontanée possible est :
Ox1 +Red2 
Red1 + Ox2
La réaction inverse n'est pas possible spontanément.
Exemple : Cu2+ est un oxydant plus fort que Fe2+
Je classe le couple concernant le cuivre en dessus de celui concernant le Fer :
Cu2+ / Cu
Fe2+ / Fe
La réaction spontanée possible est : Cu2+ + Fe Cu + Fe2+
La réaction inverse n'est pas possible spontanément.
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