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oxydation du glucose par I2
J'aurais besoin d'aide pour la derniére partie d'un exercice sur le glucose.
Voici l'énoncé de la question :
pour connaitre la quantite de glucose contenue dans 10 ml d'une boisson sucrée, on procede de la maniere suivante. On dilue 5 fois la boisson sucrée, puis on prélève 10 ml de cette sol diluée que l'on place dans un bécher. On ajoute un volume V1 = 20 ml de sol de I2de conc. C1 = 5.10^-2 mol/L puis 5 ml d'une sol. de soude à 2.5 mol/L. On laisse reposer 30mn dans le noir. puis on verse 8 ml d'une sol. acide HCl à 2 mol/L : on voit reapparaitre la couleur brune typique du I2 en sol.aqueuse, ce qui montre que le glucose était le réactif limitant. On dose le I2 qui n'a pas reagi sur le glucose par une sol. de thiosulfate de Na (Na2S2O3) de conc C2 = 0.1 mol/L et on obtient le virage pour un volume V2 = 13.5 ml de Na2S2O3 versée.
Rem : Qd on obtient le virage, lors d'un dosage, les réactifs sont ds les proportions stokiometriques.
a / en milieu basique le I2 réagit selon :
3I2 + 6HO- ----> IO3- + 5I- + 3 H2O et ce sont les ions iodates IO3- qui oxydent le glucose C5H11O5CHO en ions gluconate C5H11O5COO-
Ecrire l'equation de cette reaction qui se deroule en milieu basique, sachant que les ions iodates sont réduits en ions iodure I-
b / Qd on verse la sol HCl, il se produit la reaction :
IO3- + 5I- + 6H3O+ ------> 3I2 + 9 H2O
Montrez, en combinant les equations des 3 reactions successives que le bilan de l'oxydation du glucose peut se resumer à :
I2 + C5H11O5CHO + 3HO- ------> 2I- + C5H11O5COO- + 2H2O
REm : ne pas oublier que H3O+ + HO- ---> 2 H2O
Quelle relation peut-on alors écrire entre le nb de moles du glucose et celui du I2 qui a permis de l'oxyder ?
c / calculer le nb de moles de I2 introduites au depart ds l'erlenmeyer
Lors du dosage il se produit la reaction
I2 + 2S2O3^2- ------> 2I^- + S4O6^2-
Dresser le tableau d'avancement de cette reaction et en deduire le nb de moles de I2 qui était encore présent lorsque tout le glucose a été oxydé.
Combien de moles de glucose contenaient les 10 ml de sol de glucose diluée? quelle masse de glucose contenaient les 10 ml de la boisson sucrée.
J'ai su répondre pour a et b (pour la relation j'ai dit que les 2 reactifs reagissaient mole à mole, ça se dit ?)
Mais pour c je nage complètement, je n'arrive pas à terminer le tableau (je sais comment le dresser mais je patauge avec l'histoire du "virage" de la reaction entre I2 et le thiosulfate)
Voila si qq peut m'aider.....
Bonjour leonard : D'abord regarde ce document ( http://pcarret.pagesperso-orange.fr/_fpclass/titrage_du_glucose_dans_le_jus_orange.pdf ).
1). C5H11O5-CHO + 3 NaOH + I(2) =======> C5H11O5-COONa + 2 NaI + 2 H2O .
2). 2 Na2S2O3 + I(2) ======> 2 NaI + Na2S4O6 .
Glucose , masse moléculaire C6H12O6 = 180 .
Quantité d'iode qui n'a pas réagi : Dans l'équation (2) tu vois que pour 1 mole de I(2) , il faut 2 moles de thiosulfate .
13,5 ml de solution Na2S2O3 0,1 molaire = 15,8 : 1000 x 13,5 = 0,2133g ou 0,2133 : 158 = 0,00135 mole de Na2S2O3 . ou 1,35 mmol de thiosulfate .
2 moles de Na2S2O3 correspond à 254g d'iode . 0,00135 mole de Na2S2O3 correspond à 0,00135 x 254 : 2 = 0,17145g d'iode ou 0,675 mmol ,
20 ml de solution (V1) de I(2) 0,05 molaire = 254 x 0,05 : 1000 x 20 = 0,254g d'iode ou 0,001 mole ou encore 1 mmol .
Quantité d'iode utilisé dans la réaction d'oxydation du glucose : 1 mmol - 0,675 mmol = 0,325 mmol d'iode ou encore 0,08255g d'iode .
Quantité de glucose : 1 mole de glucose demande 1 mole de I(2) pour l'oxydation. 0,08255g d'iode correspond à 180 x 0,08255 : 254 = 0,0585g .
Ces 0,0585g de glucose ( 0,325 mmol ) sont contenus dans 10 ml de solution fille ; la solution étant diluée de 5 fois, la solution mère de
jus de fruits = 0,0585g x 5 = 0,2925g (= 1,625 mmol ) de glucose .
Bonnes salutations .
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