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Oxydation du fer
Bonjour j'ai un exercice de physique où je suis bloquée dont l'énoncé est:
Le fer brûle dans le dioxygène O2 pour former un seul produit: l'oxyde de fer solide Fe2O3. On réalise l'expérience en introduisant du fer et du dioxygène dans un flacon fermé. Quand la combustion est terminé, le fer a disparu et on recueille une masse d'oxyde de fer m=3,20g. Les quantités de matière initiales de fer et de dioxygène ne sont pas connues, on les désignera par n1 et n2 respectivement.
1. Ecrire l'équation de la réaction.
2.Construire le tableau d'avancement en utilisant les inconnues n1 et n2.
3.Calculer l'avancement maximal de la réaction xmax.
4.Quel est le réactif en défaut? Justifier.
5.Quelle était la masse m1 de fer introduite dans le flacon ?
Données: M(Fe)=56,0 g/mol : M(O)= 16 g/mol
Je suis bloquée à la question 3, pourriez vous m'aidez?
Merci d'avance!
!
1. 4Fe+3O22Fe2O3
2.
état avancement 4Fe + 3O2 --->2FeO3
initial,t=0 x=O n1 + n2 --> 0
intermédiaire x>0 n1-4x + n2-3x ---->2x
Final xmax n1-4xmax + n2-3xmax --->2xmax
Très bien pour la réaction et le tableau.
Donc tu cherches le réactif limitant. Pour cela tu dois calculer n1 et n2 avec n = m/M
Si le fer est le réactif limitant : n1 - 4xmax = 0 => xmax = n1/4
Si le dioxygène est le réactif limitant : n2 - 3xmax = 0 => xmax = n1/3
Et tu résous avec les résultats que tu trouves au niveau des quantités de matière
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