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Oxydation de l'aluminium (oxydo-réduction)
Bonjour,Bonjour!
J'ai un DM à faire pour la rentrée
Un de mes exercices me pose un probléme!
le voici:
On introduit une masse m1=0.21g de grenaille d'aluminium dans un volume V2=25mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration C2=1.00mol.L-1.Il se forme des ions aluminium (III) et du dihydrogéne.
1.Quelle est la nature de la réaction qui de produit? Écrire son équation et préciser les rôles joués par l'aluminium et les protons solvatés.
2.Déterminer la composition finale, en quantités de matière, du système considéré.
3.Quel est le volume de dihydrogène dégagé dans les condition de l'expérience (température =20oC et pression P=1.0 bar)?
(Donnée: R=8.314 unités SI)
La question 1 me bloque: je n'arrive pas à obtenir une équation! pourriez vous m'aider.
Pour la question 2 selon les coefficients stœchiométriques, on pourra dire que tel concentration molaire est égale à celle-ci puis on pourra calculé les quantités de matières grâce à C=n/v
Puis pour la question 4 je pense pouvoir utilisé la formule PV=nRT.
Pourriez vous m'aider pour la première question, et me dire si mes raisonnements pour les deux dernières sont juste!
1) on a Al3+/Al et H+/H ( en mettant H+ plutôt que H3O+ , c'est autorisé)
on obtient Al3+
donc premiere demie equation Al=Al3+ + 3e-
et 2H+ + 2e- = H2
donc 2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3 H2
3) on peut utiliser Vgaz(volume de gaz) = ngaz(quantitée de gaz) + Vmgaz(volume molaire du gaz : 22,4 a 20°C et 1 bar)
dans l'eau HCl est totalement dissocié en H3O+et Cl- selon la réaction
HCl +H2O =H3O+ +Cl-
donc n(H3O+) =n(HCl)
pour plus de simplicité notons H+(aq) les ions H3O+
Al réagit avec les H+ (aq)
2Al +6H+(aq) =2Al3+ + 3H2
calcule les qtés initiales de H+(aq) et Al
Construis un tableau d'avancement
pour la 4,utilise ,en effet ,PV=nRT avec n=1 ,pour calculer le volume molaire dans les conditions T et P indiquées
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