Bonsoir  chuinette :

  D'abord  il  faut  respecter  la  notation  des  Symboles  chimiques !   soit  ( Zn , Cu , Fe , H , Cl ) .

  Regarde  d'abord  ( http://www.lachimie.fr/solutions/oxydoreduction/potentiel-redox.php ) .

  Les  métaux  n'ont  pas  tous  les  mêmes  potentiels  d'oxydation , C'est  à  dire  que  l'on  a  des  métaux  plus  électropositifs  que  d'autres  ( voir  le  tableau ) .

  Ici  sur  les  3 métaux , le  plus  électropositif  est  le  Zn , ensuite  le  Fe ;  ( H2  réference 0 )  et  enfin  le  Cu .

  Comme  le  cuivre  est  moins  électropositif  que  l'hydrogène , il  ne  peux  pas  en  milieu  acide  le  déplacé .

  Zn  +  2 HCl =====> Zn++/2 Cl-  +  H2 .

  Fe  +  2 HCl =====> Fe++/2 Cl-   +  H2 .

  Cu  +  2 HCl =====> RIEN .

  En  chimie  on  appelle  oxydation , une  perte  d'électrons :      Métal ===> Me+  +  1 e- .

  En  chimie  on  appelle  réduction , un  gain  d'électrons :          M+  +  1e- ===> Métal .

  Bonnes  salutations .  

bonsoir
Ces expériences permettent de conclure que Cu n'est pas oxydable par H+ et que Zn et Fe sont oxydables par H+.
Bien que l'on constate que le dégagement de H2 est plus fort avec Zn qu'avec Fe,on ne peut pas utiliser cette constatation pour conclure que Zn est plus oxydable que Fe par H+ .(bien que ce soit vrai).

L'ordre d'oxydabilité est Cu<Fe<Zn mais ,comme je viens de l'écrire ,ces expériences ne permettent pas de classer Fe et Zn

La couleur jaune qui apparait dans le bécher  avec Fe est due à la formation des ions Fe2+ qui s'oxyderont en Fe3+ dans la partie la plus oxygénée (la couleur vire à l'orange)

merci infiniment pour vos réponses

ce sont tous des réactions d'oxydation donc

c'est le cas,en effet.

merci beaucoup

Je suis sincèrement désolée mais je viens de remarquer pourquoi avez vous marqué rien après le cuivre si on affirme que c'est une réaction d'oxydation tout de même?

  Bonsoir  chuinette :

  
  Le  cuivre  n'est  pas  attaqué  par  l'acide  chlorhydrique,  pur  ou  en  solution. Par  contre  au  contact  de  l'oxygène  de  l'air,  il  est  lentement  dissous, selon
  
  l'équation :  Cu  +  O2  +  2 HCl ====>  CuCl2  +  H2O

  Mais cette réaction est lente, et dure plusieurs jours.

  Si  tu  as  ajouté  des  objets  en  fer,  le  cuivre  pourrai  être  attaqué  par  une  réaction  secondaire. Le  fer  peut  être  attaqué  d'abord  par  HCl  ce  qui

  forme  du  FeCl2  et  du  H2 .

  Puis  ce  FeCl2  peut  être  oxydé  à  l'air,  ce  qui  forme  FeCl3.  Et  les  solutions  de  FeCl3  attaquent  le  cuivre.  Les  équations  correspondantes sont :


  Fe  +  2 HCl ===> FeCl2  +  H2

  4 FeCl2  +  4 HCl  +  O2 ===> 4 FeCl3  +  2 H2O

  2 FeCl3  +  Cu ===> 2 FeCl2  +  CuCl2

  Mais  au  bout  de  quelque  temps,  cela  se  complique,  car  le  fer  qui  n'a  pas  encore  réagi  peut  attaquer  les solutions  de  cuivre,  et  former  du  cuivre

  métallique  en  poudre. Et  si  la  poudre  est  assez  fine, elle  paraît  noire. Tous  les  métaux  en  poudre  fine  paraissent  noirs.

  Fe + CuCl2 --> FeCl2 + Cu .

  Bonnes  salutations .

Bonsoir,
ce ne sont pas des poudres mais des plaques de métaux que nous avions à disposition. Pour votre explication si je comprend bien c'est que le cuivre ne réagi par avec le HCl mais avec l'oxygène présent dans l'air et que la couleur jaune du fer est du à l'oxydation de l'air après réaction avec le HCl ?

merci